Clorura de ytriu

Clorura de ytriu
General
Nume sistematic	Clorura de ytriu
Nume tradiționale	Clorura de ytriu
Chim. formulă	YCl 3
Proprietăți fizice
Stat	cristale incolore
Masă molară	195,27 g/ mol
Densitate	2,8 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	721; 857°C
• fierbere	1482°C
Mol. capacitate termică	92,1 J/(mol K)
Entalpie
• educaţie	-1000 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	75,1 25 ; 78,1 80 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	10361-92-9
PubChem	66318
Reg. numărul EINECS	233-801-0
ZÂMBETE	CI[Y](CI)CI
InChI	InChI=1S/3ClH.Y/h3*1H;/q;;;+3/p-3PCMOZDDGXKIOLL-UHFFFAOYSA-K
RTECS	ZG3150000
CHEBI	63020
ChemSpider	59696
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Clorura de ytriu este un compus anorganic binar, o sare a metalului ytriu și acid clorhidric cu formula YCl 3 , cristale incolore, solubile în apă, formează hidrați cristalini .

Obținerea

Acțiunea clorului asupra metalului de ytriu:

{\mathsf {2Y+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {100-200^{o}C))\ 2YCl_{3)))

Acțiunea clorului asupra oxidului de ytriu în prezența unui agent reducător:

{\mathsf {Y_{2}O_{3}+3Cl_{2}+C\ {\xrightarrow {750-850^{o}C))\ 2YCl_{3}+3CO))

Reacția acidului clorhidric cu metalul de ytriu , oxidul , hidroxidul sau sulfura de ytriu :

{\mathsf {2Y+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YCl_{3}+3H_{2)))

{\mathsf {Y_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YCl_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {Y(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ YCl_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {Y_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}

Proprietăți fizice

Clorura de ytriu formează cristale incolore ale sistemului monoclinic , grupa spațială C2/m , parametrii celulei a = 0,692 nm, b = 1,192 nm, c = 0,633 nm, β = 111,0°, Z = 4.

Este foarte solubil în apă și etanol . Insolubil în dietil eter .

Formează hidrați cristalini de compoziție YCl 3 •H 2 O și YCl 3 •6H 2 O.

Proprietăți chimice

Sarea anhidră se obține prin uscarea hidratului cristalin într-o atmosferă de acid clorhidric uscat :

{\mathsf {YCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{100^{o}C))\ YCl_{3}\cdot H_{ 2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{160^{o}C,HCl}}\ YCl_{3}}}

Când este încălzit, hidratul cristalin se descompune:

{\mathsf {YCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {150-270^{o}C))\ YOCl+2HCl+5H_{2}O))

Reacționează cu apa când este fiert:

{\mathsf {YCl_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ YCl(OH)_{2}+2HCl))

Reacţionează cu alcalii :

{\mathsf {YCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Y(OH)_{3}+3NaCl}}

Intră în reacții de schimb:

{\mathsf {YCl_{3}+HF\ {\xrightarrow {}}\ YF_{3}\downarrow +3HCl}}

Ytriul este înlocuit de clorură de metale alcaline:

{\mathsf {YCl_{3}+3Li\ {\xrightarrow {250-300^{o}C))\ Y+3LiCl})

Cu clorurile unor metale se formează săruri complexe:

{\mathsf {2YCl_{3}+3PtCl_{2}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ 2YCl_{3}\cdot 3PtCl_{2}\cdot 4H_{2}O)}

{\mathsf {YCl_{3}+2AuCl_{3}+16H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ YCl_{3}\cdot 2AuCl_{3}\cdot 16H_{2}O))

{\mathsf {YCl_{3}+3HgCl_{2}+9H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ YCl_{3}\cdot 3HgCl_{2}\cdot 9H_{2}O))

Aplicație

Folosit pentru purificarea ytriului.

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.

Compuși de ytriu

Aluminat de ytriu (YAlO3 )
Arsenat de ytriu (YAsO4 )
Arseniura de ytriu (YAs)
Acetat de ytriu (Y( CH3COO ) 3 )
Acetilacetonat de ytriu ( Y ( C5H7O2 ) 3 )
Bromat de ytriu (Y( BrO3 ) 3 )
Bromură de ytriu ( YBr3 )
Borat de ytriu (YBO 3 )
Vanadat de ytriu ( YVO4 )
Hexaborură de ytriu ( YB6 )
Hidruri de ytriu
Hidroxid de ytriu (Y(OH) 3 )
Glicolat de ytriu ( Y ( C2H3O3 ) 3 )
Diborura de ytriu ( YB2 )
Dicarbură de ytriu ( YC2 )
Diplatinittriu (YPt 2 )
Iodură de ytriu ( YI3 )
Carbură de triitriu (Y 3 C)
Carbonat de ytriu ( Y2 ( CO3 ) 3 )
Molibdat de ytriu (Y 2 (MoO 4 ) 3 )
Azotat de ytriu (Y( NO3 ) 3 )
Nitrură de ytriu (YN)
Oxalat de ytriu ( Y2 ( C2O4 ) 3 )
Oxid de ytriu-bariu-cupru (YBa 2 Cu 3 O 7− x )
Oxid de ytriu (Y 2 O 3 )
Oxifluorura de ytriu (YOF)
Oxiclorura de ytriu (YOCl)
Siliciuri de ytriu
Sulfat de ytriu ( Y2 ( SO4 ) 3 )
Sulfura de ytriu ( Y2S3 )
sulfuri de ytriu
Telururi de ytriu
Tetraborura de ytriu ( YB4 )
Tetrafluoroittriat de sodiu (Na[YF4 ] )
Tristanidă de ytriu ( YSn3 )
Fosfat de ytriu ( YPO4 )
Fosfura de ytriu (YP)
Fluorura de ytriu ( YF3 )
Clorura de ytriu ( YCl3 )