Clorura de praseodimiu(III).

Clorura de praseodim(III)

General
Nume sistematic	Clorura de praseodim
Nume tradiționale	Clorura de praseodim
Chim. formulă	PrCl 3
Proprietăți fizice
Stat	cristale albastre verzui
Masă molară	247,27 g/ mol
Densitate	4,02; 4,12 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	786; 818; 823°C
• fierbere	1630; 1632; 1710°C
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	98,4 25 ; 141,6 80 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	10361-79-2
PubChem	66317
Reg. numărul EINECS	233-794-4
ZÂMBETE	CI[Pr](CI)CI
InChI	InChI=1S/3ClH.Pr/h3*1H;/q;;;+3/p-3LHBNLZDGIPPZLL-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	59695
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Clorura de praseodim(III) este un compus anorganic binar, o sare metalică a praseodimiului și acidului clorhidric cu formula PrCl 3 , cristale verzui-albastru, solubile în apă, formează un hidrat cristalin .

Obținerea

Efectul clorului asupra praseodimiului metalului:

{\mathsf {2Pr+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ 2PrCl_{3)))

Reacția acidului clorhidric cu praseodim metal , oxid , hidroxid sau sulfură de praseodim :

{\mathsf {2Pr+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2PrCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}

{\mathsf {Pr_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2PrCl_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {Pr(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ PrCl_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {Pr_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2PrCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}

Fuziunea oxidului de praseodimiu (III) cu clorură de amoniu :

{\mathsf {Pr_{2}O_{3}+6NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2PrCl_{3}+6NH_{3}\uparrow +3H_{2 }O}}

Dizolvarea Pr 6 O 11 în acid clorhidric :

{\mathsf {Pr_{6}O_{11}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2PrCl_{3}+4PrO_{2}\downarrow +3H_{2}O}}

Proprietăți fizice

Clorura de praseodimiu (III) formează cristale hexagonale verzui-albastru , grup spațial P 6 3 /m , parametrii celulei a = 0,7410 nm, c = 0,4250 nm, Z = 2.

Se dizolvă bine în apă, etanol . Insolubil în dietil eter și cloroform .

Formează hidrați cristalini de compoziție PrCl 3 •7H 2 O.

Proprietăți chimice

Când este încălzit, hidratul cristalin se descompune:

{\mathsf {PrCl_{3}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow {100-350^{o}C))\ PrOCl+2HCl+5H_{2}O)}

Reacţionează cu alcalii :

{\mathsf {PrCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\Pr(OH)_{3}+3NaCl}}

Intră în reacții de schimb:

{\mathsf {PrCl_{3}+HF\ {\xrightarrow {}}\ PrF_{3}\downarrow +3HCl}}

praseodimiul este înlocuit de clorură de metale active:

{\mathsf {2PrCl_{3}+3Ca\ {\xrightarrow {750-850^{o}C))\ 2Pr+3CaCl_{2)))

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică , 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele - ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie , 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele – ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Compușii de praseodim

Iodură de praseodim (II) (PrI 2 )
Iodură de praseodimiu (III) (PrI 3 )
Carbonat de praseodimiu (Pr 2 (CO 3 ) 3 )
Azotat de praseodimiu (Pr(NO 3 ) 3 )
Nitrură de praseodim (PrN)
Oxalat de praseodimiu (C 6 O 12 Pr 2 )
Oxid de praseodimiu (II) (PrO)
Oxid de praseodimiu( III ) ( Pr2O3 )
Oxid de praseodimiu(IV) ( PrO2 )
Perclorat de praseodimiu (Pr( ClO4 ) 3 )
Selenat de praseodim (Pr 2 (SeO 4 ) 3 )
Sulfat de praseodimiu(III) ( Pr2 ( SO4 ) 3 )
sulfură de praseodimiu (II) (PrS)
Selenura de praseodim (PrSe)
Diselenidă de praseodim (PrSe 2 )
Tetraselenidă de tripraseodim (Pr 3 Se 4 )
Heptaselenid de tetrapraseodim (Pr 4 Se 7 )
sulfură de praseodimiu( III ) ( Pr2S3 )
Undecaoxid de hexapraseodim (Pr 6 O 11 )
Fosfat de praseodimiu ( PrPO4 )
Fosfura de praseodimiu (PrP)
Fluorura de praseodimiu(III) ( PrF3 )
Fluorura de praseodimiu (IV) ( PrF4 )
Clorura de praseodimiu(III) ( PrCl3 )