Clorura de plumb (IV).
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 22 ianuarie 2020; verificarea necesită 1 editare .| Clorura de plumb (IV). | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
clorura de plumb |
| Nume tradiționale | tetraclorura de plumb |
| Chim. formulă | PbCl 4 |
| Şobolan. formulă | PbCl 4 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | lichid uleios galben |
| Masă molară | 349,01 g/ mol |
| Densitate | 3,18 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | -7 °C |
| • fierbere | explozie. 105°C |
| Entalpie | |
| • educaţie | -328,9 kJ/mol |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 13463-30-4 |
| PubChem | 123310 |
| ZÂMBETE | CI[Pb](CI)(CI)CI |
| InChI | InChI=1S/4ClH.Pb/h4*1H;/q;;;;+4/p-4PJYXVICYYHGLSW-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 109913 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Clorura de plumb (IV) este un compus anorganic binar, o sare metalică a plumbului și acidului clorhidric cu formula PbCl 4 , un lichid uleios galben care reacționează cu apa.
Obținerea
- Descompunerea la rece în acid sulfuric concentrat a acidului hexaclorol sau a sarii acestuia:
![{\mathsf {H_{2}[PbCl_{6}]\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ PbCl_{4}+2HCl))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3d1025ed355c504d1c5d206f0ed4c73b3aa5c493)
![{\mathsf {(NH_{4})_{2}[PbCl_{6}]+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ PbCl_{4}+(NH_ {4})_{2}SO_{4}+2HCl}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/105afb7b894c1a0743d0ab960010d449e6f79f83)
- Acțiunea la rece a clorurii de hidrogen asupra oxidului de plumb :
Proprietăți fizice
Clorura de plumb(IV) este un lichid uleios galben care reacționează cu apa; la 100°C se descompune printr-o explozie.
Proprietăți chimice
- Când este încălzit, se descompune (poate exploda):
- Hidrolizată cu apă:
- Solubil în acid clorhidric concentrat:
![{\mathsf {PbCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PbCl_{6}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3d3eb2c87273368b8a000aee5207b6f62536171a)
- Descompus de alcalii:
![{\mathsf {PbCl_{4}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Pb(OH)_{6}]+4NaCl))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7e3e20a3e915242a94aff5f383a2dc5cf2972ec8)
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.