Cianamidă de calciu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 21 aprilie 2021; verificarea necesită 1 editare .
cianamidă de calciu
General

Nume sistematic		 cianamidă de calciu
Chim. formulă
Proprietăți fizice
Stat Cristale incolore
Masă molară 80,10 g/ mol
Densitate 2,29 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
 •  topirea 1340°C
Entalpie
 •  educaţie -184,5 kJ/mol
Presiunea aburului 0 ± 1 mmHg [unu]
Clasificare
Reg. numar CAS 156-62-7
PubChem 56955933
Reg. numărul EINECS 205-861-8
ZÂMBETE   [Ca+2].N#CN
InChI   InChl=1S/CN2.Ca/c2-1-3;/q-2;+2MYFXBBAEXORJNB-UHFFFAOYSA-N
RTECS GS6000000
CHEBI 64301
Număr ONU 1403
ChemSpider 21106503
Siguranță
NFPA 704 NFPA 704 diamant în patru culori 0 3 unuW
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Cianamida de calciu  este sarea de calciu a amidei acidului cianic ( cianamidă ) cu formula .

Obținerea

Sinteza cianamidei de calciu se realizează prin încălzire prelungită la o temperatură de aproximativ 1000 ° C a pulberii de carbură de calciu într-o atmosferă de azot [2] [3] :

.

Proprietăți

Cianamidă tehnică de calciu - cristale incolore care nu se descompun în aer uscat. Conține aproximativ 35% azot legat . De fapt, pentru legarea azotului atmosferic se obține această substanță.

În plus, puteți obține, de exemplu, amoniac prin încălzirea cianamidei de calciu cu apă :

.

Aplicație

Ca componentă a armelor fitotoxice și a îngrășământului cu azot [4] .

Sub formă de citrat , este utilizat în medicină (carbimidă de calciu, carbimidă de calciu, Temposil, Colme, Mizo, Cyamide) - provoacă intoleranță la alcool datorită blocării enzimei acetaldehidă dehidrogenază și intoxicației asociate a organismului de la acumularea de acetaldehidă . [5] [6] .

Note

  1. ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0091.html
  2. ↑ Thomas Güthner & Bernd Mertschenk (2006), Cyanamides , Enciclopedia Ullmann de chimie industrială , Weinheim: Wiley-VCH , DOI 10.1002/14356007.a08_139.pub2 . 
  3. ↑ Tretyakov Yu. D.  Chimie anorganică // Volumul 2, ediția a II-a.
  4. ↑ Utilizarea cianamidei de calciu ca îngrășământ cu azot. „Agrochimia în agricultură”
  5. ↑ Riscuri potențiale pentru sănătatea umană și pentru mediu din utilizarea cianamidei de calciu ca îngrășământ , Comitetul științific pentru sănătate și riscuri de mediu, PDF, 1.534 Kb, martie 2016, preluat la 22 iulie 2017
  6. ↑ Webapteka.ru Carbimidă de calciu

Literatură