Cis-tetraclorodiamina platină
| cis -Tetraclorodiamina platină | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
cis -tetraclorodiamina platină |
| Nume tradiționale | Sol Cleve |
| Chim. formulă | PtN2H6CI4 _ _ _ _ _ |
| Şobolan. formulă | cis -[ Pt ( NH3 ) 2Cl4 ] |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale galbene strălucitoare |
| Masă molară | 370,95 g/ mol |
| Densitate | 3,42 g/cm³ |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 0,330 ; _ 1,54 100 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 16949-90-9 |
| InChI | InChI=1S/4ClH.2H3N.Pt/h4*1H;2*1H3;/q;;;;;;+4/p-4RBHOYUZKIANPPG-UHFFFAOYSA-J |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
cis -Tetraclorodiaminplatină (IV) ( sare Cleve ) - o substanță anorganică, complex clorură de platină-amoniac [ Pt (NH 3 ) 2 Cl 4 ], cristale galben strălucitor, slab solubile în apă.
Obținerea
- Acțiunea unei soluții concentrate de amoniac asupra hexacloroplatinatului de hidrogen (IV) :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ cis{\text{-}}[Pt (NH_{3})_{2}Cl_{4}]\downarrow +2NH_{4}Cl+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1f30227548223d65d781cfc5e944f7446238c0bb)
- Efectul clorului asupra sării Peyronet :
![{\displaystyle {\mathsf {cis{\text{-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{2}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ cis{\text{ -}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a61c8cc9c6b2e86248fec702121f741b4426b2dc)
Proprietăți fizice
Cys-tetraclorodiamina platină formează cristale galbene strălucitoare, devin verde închis la încălzire ușoară. Puțin solubil în apă.
Proprietăți chimice
- Izomerizează la încălzire:
![{\displaystyle {\mathsf {cis{\text{-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]\ {\xrightarrow {240^{o}C}}\ trans{\text {-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/33dfe9c4483bb4d828f8b7ccc8ed85d4f11f149e)
- Reacţionează cu acidul azotic concentrat fierbinte :
![{\displaystyle {\mathsf {cis{\text{-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]+2HNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^ {o}C}}\ PtO_{2}\downarrow +2NH_{4}NO_{3}+4HCl\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8930500ab7d0567ccdbd70910f1bf520c70583ab)
- Reacţionează cu alcalii concentraţi fierbinţi :
![{\displaystyle {\mathsf {cis{\text{-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]+6NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{ 2}[Pt(OH)_{6}]\downarrow +2NH_{3}\uparrow +4NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e1421d8b64a63529dc3bfc32d3577e3091b59d73)
- Reacţionează cu soluţia concentrată de amoniac :
![{\displaystyle {\mathsf {cis{\text{-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]+NH_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {} }\ [Pt(NH_{3})_{3}Cl_{3}]Cl\downarrow +H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a79a5e5c5335d0f98b179d793f390912eeea1cb3)
Literatură
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.