Echivalent substanță

Un echivalent de substanță sau pur și simplu un echivalent este o particulă reală sau condiționată care se poate atașa, elibera sau poate fi echivalentă în alt mod cu un cation de hidrogen în reacții chimice acid-bază ( schimb de ioni ) sau cu un electron în reacțiile redox [1] [2] .

De exemplu, într-o reacție, echivalentul va fi o particulă reală - un ion , iar într-o reacție , o particulă imaginară va fi echivalentul . ${\ce {NaOH + HCl = NaCl + H2O))$ ${\ce {Na^+)}$ ${\ce {Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O))$ ${\ce {{\frac {1}{2}}Zn(OH)2}}$

Echivalentul unei substanțe este adesea înțeles ca fiind numărul de echivalenți ai unei substanțe sau cantitatea echivalentă a unei substanțe - numărul de moli ai unei substanțe echivalent cu un mol de cationi de hidrogen în reacția luată în considerare.

Masa echivalentă

Masa echivalentă este masa unui echivalent al unei substanțe date.

Masa molară echivalentă a unei substanțe

Echivalenții de masă molară sunt de obicei notați ca sau $\mu _{eq)$ $M_{echivalent}.$

Masa molară a echivalenților unei substanțe este masa unui mol de echivalenți, egală cu produsul factorului de echivalență cu masa molară a acestei substanțe:

M_{eq}=f_{eq}M.

Factorul de echivalență

Raportul dintre masa molară echivalentă și masa molară intrinsecă a unei substanțe se numește factor de echivalență (notat de obicei ca ). $f_{eq)$

Număr de echivalență

Numărul de echivalență este un mic întreg pozitiv egal cu numărul de echivalenți (moli) ai unei anumite substanțe conținute în 1 mol din această substanță. Factorul de echivalență este legat de numărul de echivalență prin următoarea relație: $Z$ $f_{eq)$ $f_{eq}={\frac {1}{Z)).$

De exemplu, în reacție

{\ce {Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O))

echivalentul este particula imaginară . Numărul este un factor de echivalență , în acest caz egal cu 2. ${\ce {{\frac {1}{2}}Zn(OH)2}}$ ${\frac {1}{2))$ $Z$

${Z} = {X} \cdot {Y}$

	substanţă		reacţie
	simplu *	complex	OVR (reacție redox)	schimb valutar
${X}$	numărul de atomi dintr-o unitate de formulă	numărul de cationi (anioni)	numărul de atomi ai unui element care și-au schimbat starea de oxidare	numărul de specii substituite într-o unitate de formulă
${Y}$	valența caracteristică a unui element	sarcină fictivă asupra unui cation (anion)	numărul de electroni primiți (dați) de element	sarcină fictivă pe o particulă

*Pentru gaze inerte $Z=1.$

Factorul de echivalență ajută la formularea legii echivalenței.

Legea echivalentelor

Ca urmare a lucrării lui I. V. Richter (1792-1800), a fost descoperită legea echivalentelor:

toate substanţele reacţionează şi se formează în rapoarte echivalente.
formula care exprimă legea echivalentelor: m 1 E 2 \ u003d m 2 E 1

Vezi și

Echivalent electrochimic

Note

↑ Ediția internet IUPAC Gold Book : „ entitate echivalentă ”.
↑ Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată (1998). Compendiu de nomenclatură analitică (reguli definitive 1997, ed. a 3-a). Oxford: Blackwell Science. ISBN 0-86542-6155 . secțiunea 6.3 .

Literatură

Kremlev A. M. Echivalente chimice // Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Efron : în 86 de volume (82 de volume și 4 suplimentare). - Sankt Petersburg. , 1890-1907.

Legi și teorii ale chimiei
Doctrina atomo-moleculară	Legea conservării masei Legea constanței compoziției ( legea raporturilor multiple ) Legea lui Avogadro ( legea rapoartelor volumetrice ) Legea echivalentelor
Alte	Legea periodică
Secțiuni de chimie Cronologia chimiei