Brometan

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 7 martie 2021; verificarea necesită 1 editare .

Bromură de etil

General
Nume sistematic	Brometan
Nume tradiționale	Bromură de etil, bromoetil, bromură de etil
Chim. formulă	C2H5Br _ _ _ _
Şobolan. formulă	CH 3 CH 2 Br
Proprietăți fizice
Stat	lichid
Masă molară	108,97 g/ mol
Densitate	1,43; 1,50138 (0°C), 1,4555 (20°C) [1]
Energie de ionizare	10,29 ± 0,01 eV [3]
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	-119, 125,5°C
• fierbere	38,0, 38,4°C
• clipește	-25 °C °C
Limite de explozie	6,8 ± 0,1 vol.% [3]
Punct critic
• presiune	6,23 MPa [2]
Presiunea aburului	375 ± 1 mmHg [3]
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	1,08 (0°C), 0,96 (17°C)
Proprietati optice
Indicele de refracție	1,42386 [2]
Clasificare
Reg. numar CAS	74-96-4
PubChem	6332
Reg. numărul EINECS	200-825-8
ZÂMBETE	CCBr
InChI	InChI=1S/C2H5Br/c1-2-3/h2H2,1H3RDHPKYGYEGBMSE-UHFFFAOYSA-N
RTECS	KH6475000
CHEBI	47232
Număr ONU	1891
ChemSpider	6092
Siguranță
LD 50	LC50: 36 mg/m3 (șoareci albi, 2 ore), 53 mg/m3 ( șobolani albi , 4 ore)
Toxicitate	foarte toxic, narcotic
Pictograme BCE
NFPA 704	unu 2 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Brometanul (bromură de etil, bromură de etil) C 2 H 5 Br este un lichid toxic limpede, incolor sau ușor gălbui, cu miros de cloroform.

Obținerea

În producția industrială, bromura de etil este obținută din etilenă :

{\mathsf {CH_{2}{=}CH_{2}+HBr\ {\xrightarrow {\ \ \ }}\ CH_{3}{-}CH_{2}{-}Br)).

În condiții de laborator, bromo de etil este produs prin acțiunea bromurii de hidrogen asupra etanolului . Cel mai adesea, bromura de hidrogen este produsă in situ din bromură de potasiu și acid sulfuric [4] :

{\mathsf {KBr+H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {} \ HBr+KHSO_{4))},

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}OH+HBr\ {\xrightarrow {H_{2}SO_{4))}\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+ H_ {2}O}}.

Alte metode de laborator:

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}OH+PBr_{3}\ {\xrightarrow {\ \ \ ))\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+P( OH)_{3}}},

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}OH+PBr_{5}\ {\xrightarrow {\ \ \ ))\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+PO( OH)_{3}+HBr}}.

Metode de obținere, rar utilizate în practică:

{\mathsf {CH_{3}{-}CH_{3}+Br_{2}\ {\xrightarrow {h\nu }}\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+HBr)} ,

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}COOAg+Br_{2}\ {\xrightarrow {\ \ \ ))\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+CO_{ 2}+AgBr}}.

Proprietăți fizice

Bromoetilul este un lichid limpede, incolor sau ușor gălbui, cu miros de cloroform . Sub influența luminii și a aerului (oxigenului), se descompune ușor, așa că trebuie păstrat în sticle închise ermetic de culoare închisă.

Proprietăți chimice

În apă, ca mulți derivați de halogen , se hidrolizează lent :

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}Br+H_{2}O\rightleftharpoons \ CH_{3}CH_{2}{-}OH+HBr)).

Cu alcalii , interacțiunea decurge mai rapid și în două moduri:

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}Br+NaOH\ {\xrightarrow {\H_{2}O\\ ))\ CH_{3}CH_{2}{-}OH+NaBr)} ,

{\mathsf {CH_{3}CH_{2}Br+NaOH\ {\xrightarrow {\alcohol\ \ ))\ CH_{2}{=}CH_{2}+NaBr+H_{2}O} }.

Aplicație

Este utilizat în industria medicală, în producția de lichid etil , ca materie primă chimică pentru sinteza organică și, de asemenea, ca substanță de lucru sau componentă în sistemele automate de stingere a incendiilor, un medicament cu un interval terapeutic îngust, provoacă daune miocardului .

Toxicitate

Brometanul este toxic în cantități mari. În otrăvirea acută, se observă o stare narcotică, tahicardie , cianoză și colaps . LC 50 : 36 mg/l (șoareci albi, expunere 2 ore), 53 mg/l (șobolani albi, expunere 4 ore) [5] .

Literatură

Kremlev A. M. , Mendeleev D. I .,. Bromură de etil // Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Efron : în 86 de volume (82 de volume și 4 suplimentare). - Sankt Petersburg. , 1890-1907.
Nesmeyanov A.N., Nesmeyanov N.A. Începuturile chimiei organice. În 2 volume. - Ed. a II-a, trad. - M . : „Chimie”, 1974. - T. 1. - 624 p.

Note

↑ Manualul unui chimist / Colegiul de redacție: Nikolsky B.P. și colab. - Ed. a II-a, corectată. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
↑ 1 2 3 Bromură de etil. Arhivat pe 25 martie 2013 la Wayback Machine
↑ 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0265.html
↑ Lucrări de laborator în chimie organică. Ed. O. F. Ginzburg. M.: Mai sus. scoala, 1970.
↑ Bromoethyl toxicity Arhivat 25 martie 2013 la Wayback Machine