Efectul Gibbs-Donnan este o creștere suplimentară a presiunii osmotice în soluția salină datorită difuzării ionilor de sare anorganică prin membranele care sunt permeabile pentru aceștia.
Fizicianul american Josiah Gibbs a prezis [1] , iar chimistul englez Frederick Donnan a stabilit experimental în 1911 [2] că ionii cu greutate moleculară mică și mare sunt distribuiți neuniform pe ambele părți ale membranei. Acest fenomen se numește efectul Gibbs-Donnan. O consecință directă a acestui efect este faptul că atunci când o celulă intră în contact cu o soluție de electrolit, o parte din aceasta va intra întotdeauna în celulă. Prin urmare, presiunea osmotică (care este determinată de concentrația totală de ioni de electroliți și proteine) în celulă va fi întotdeauna mai mare decât în soluția din jur.
Interesant este că în soluțiile hipertonice nu numai că celula pierde apă, dar și un anumit număr de ioni de sare trec în celulă, ceea ce duce la deshidratare - iese apa intracelulară, celula se usucă și se micșorează.
Echilibrul de membrană ( Echilibrul Donnan ) este echilibrul stabilit într-un sistem de soluții separate printr-o membrană care este impermeabilă la cel puțin un tip de ioni prezenți în sistem. Echilibrul membranei trebuie luat în considerare atunci când se ia în considerare permeabilitatea membranelor, la măsurarea presiunii osmotice a soluțiilor de substanțe macromoleculare.