Acetat de cupru (II).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 5 ianuarie 2022; verificările necesită 3 modificări .

Acetat de cupru (II)

General
Nume sistematic	Acetat de cupru (II)
Abrevieri	cocleală
Nume tradiționale	Cupru cu acid acetic
Chim. formulă	C4H6CuO4 _ _ _ _ _
Şobolan. formulă	(CH 3 COO) 2 Cu
Proprietăți fizice
Stat	solid
Masă molară	181,65 (anhidru) 199,67 (monohidrat) g/ mol
Densitate	1,882 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	115°C
• fierbere	240°C
• descompunere	290°C
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	7.2\20(apă rece\caldă)
• în etanol	solubil
• în acetonă	ușor solubil (0,28 g la 100 g la 15°C)
Clasificare
Reg. numar CAS	142-71-2
PubChem	8895
Reg. numărul EINECS	205-553-3
ZÂMBETE	CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Cu+2]
InChI	InChI=1S/2C2H4O2.Cu/c21-2(3)4;/h21H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2OPQARKPSCNTWTJ-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	8555 și 21169880
Siguranță
NFPA 704	0 2 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Acetat de cupru (II) ( acetat de cupru , colocvial - „ verde- gris ”, formula chimică - (CH 3 COO) 2 Cu ) - sare organică de cupru a acidului acetic .

În condiții standard , acetatul de cupru (II) este cristale de culoare albastru-verde închis, solubile în apă.

Proprietăți fizice

Acetatul de cupru (II) este cristale albastru-verde închise ale sistemului monoclinic .

Solubil în:

Apă (7,1 g / 100 g apă);
Alcoolii ;
eter dietilic .

Acetatul de cupru nu arde, dar colorează flacăra într-o culoare verde deschis pal.

Proprietăți chimice

Disocierea

Ca toate sărurile solubile, acetatul de cupru se disociază în soluții apoase :

{\mathsf {(CH_{3}COO)_{2}Cu\rightarrow 2CH_{3}COO^{-}+Cu^{2+)))

Reacții de schimb

Interacțiunea cu bazele puternice duce la formarea unui precipitat albastru gelatinos de hidroxid de cupru (II) și a sării acetat corespunzătoare:

{\mathsf {(CH_{3}COO)_{2}Cu+2NaOH\rightarrow Cu(OH)_{2}\downarrow +2CH_{3}COONa))

{\mathsf {Cu^{{2+}}+2OH^{-}\rightarrow Cu(OH)_{2}\downarrow }}

Reacții de înlocuire

Interacțiunea cu metalele din stânga cuprului în seria electrochimică a activității metalelor :

{\mathsf {(CH_{3}COO)_{2}Cu+Zn\rightarrow (CH_{3}COO)_{2}Zn+Cu\downarrow ))

Obținerea

Reacția dintre hidroxidul de cupru (II) și acidul acetic :

{\mathsf {Cu(OH)_{2}+2CH_{3}COOH\longrightarrow (CH_{3}COO)_{2}Cu+2H_{2}O))

Reacția dintre carbonatul de cupru (II) și acidul acetic:

{\mathsf {CuCO_{3}+2CH_{3}COOH\longrightarrow (CH_{3}COO)_{2}Cu+H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

Interacțiunea sulfatului de cupru (II) și a bicarbonatului de sodiu duce la formarea unui precipitat, iar apoi, după spălarea precipitatului de carbonat de cupru bazic din sulfatul de sodiu , se adaugă acid acetic:

{\mathsf {2CuSO_{4}+4NaHCO_{3}\longrightarrow (CuOH)_{2}CO_{3}\downarrow +2Na_{2}SO_{4}+3CO_{2}\uparrow +H_{ 2}O}}

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+4CH_{3}COOH\longrightarrow 2(CH_{3}COO)_{2}Cu+CO_{2}\uparrow +3H_{2 }O}}

Dizolvarea rumegușului de cupru metalic în esență de oțet cu acces la oxigenul atmosferic . Procesul este lent și mare, chiar și cristalele cresc în partea de jos a rezervorului pe măsură ce reacția progresează. :

{\mathsf {2Cu+O_{2}\longrightarrow 2CuO)}

{\mathsf {CuO+2CH_{3}COOH\longrightarrow (CH_{3}COO)_{2}Cu+H_{2}O))

Aplicație

Cupru (II) acetat monohidrat (CH 3 COO) 2 Cu • H 2 O - fungicid , pigment pentru ceramică , reactiv pentru detectarea carbohidraților și selectiv - glucoză , catalizator de polimerizare ( stiren , etc.), stabilizator al fibrelor artificiale .

Vezi și

Paris Greens este un pesticid , amestec de acetat de cupru (II) și arsenit.

Fotografie

Cristale de acetat de cupru (II) pe fir de cupru
Soluție apoasă de acetat de cupru (II).
Structura moleculară a tetraacetatului de dicupru (II) dihidrat
Cristale de acetat de cupru (II).
Cristale de acetat de cupru (II).

Literatură

Yar-verdigris // Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Efron : în 86 de volume (82 de volume și 4 suplimentare). - Sankt Petersburg. , 1890-1907.