Hidroxid de iridiu (IV).

hidroxid de iridiu (IV).
General
Nume sistematic	hidroxid de iridiu (IV).
Nume tradiționale	hidroxid de iridiu
Chim. formulă	Ir (OH) 4 , ( Ir022H2O )
Proprietăți fizice
Stat	cristale albastre (negru-albăstrui) [1]
Masă molară	260,25 g/ mol
Proprietati termice
Entalpie
• educaţie	-715 kJ/mol
Clasificare
Reg. numar CAS	30980-84-8
PubChem	16212540
InChI	InChl=1S/Ir.H2O.2O/h;1H2;;YEPXCFHWKVNVAX-UHFFFAOYSA-N
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Hidroxidul de iridiu (IV) este un compus anorganic, hidroxidul de iridiu cu formula Ir(OH) 4 (IrO 2 2H 2 O [1] ), pulbere de culoare neagră-albăstruie, insolubilă în apă.

Obținerea

Precipitarea unei soluții la fierbere de hexacloroiridat(IV) de potasiu cu hidroxizi de metale alcaline :

{\mathsf {K_{2}[IrCl_{6}]+4KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ Ir(OH)_{4}\downarrow +6KCl))

Neutralizarea soluțiilor de cloroiridat(IV) în prezența oxidanților [1] .

Proprietăți fizice

Hidroxidul de iridiu (IV) formează un precipitat de culoare negru-albăstruie. Nu se dizolvă în soluții alcaline. Deshidratat la 350 °C [1] .

Proprietăți chimice

Când este încălzită într-un curent de azot , pierde apă:

{\mathsf {Ir(OH)_{4}\ {\xrightarrow {350^{o}C))\ IrO_{2}+2H_{2}O))

Solubil în acid clorhidric :

{\mathsf {Ir(OH)_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[IrCl_{6}]}}

Note

↑ 1 2 3 4 Editorial: Knunyants I. L. (redactor-șef). Enciclopedia chimică: în 5 volume.- Moscova: Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - S. 272. - 671 p. — 100.000 de exemplare.

Literatură

Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ghid pentru sinteza anorganică: În 6 volume / Ed. Brouwer G .. - M . : Mir, 1985. - T. 5. - 360 p.
Livingston S. Chimia ruteniului, rodiu, paladiu osmiu, iridiu, platină. — M .: Mir, 1978. — 368 p.

Compuși de iridiu

Bromură de iridiu (I) (IrBr) Bromură de iridiu (II) ( IrBr2 ) Bromură de iridiu (III) ( IrBr3 ) Bromură de iridiu (IV) ( IrBr4 ) Halogenuri de carbonil (Ir(CO) 3Hal și Ir( CO ) 2Hal2 ) Hexacloroiridat(III) de sodiu (Na 3 [IrCl 6 ]) Hexacloriridat de amoniu (IV) ((NH 4 ) 2 [IrCl 6 ]) Hexacloroiridat(IV) de hidrogen ( H2 [IrCl6 ] ) Hidroxid de iridiu(III) (Ir(OH) 3 ) Hidroxid de iridiu(IV) (Ir(OH) 4 ) Iridiu dodecacarbonil ( Ir4 ( CO) 12 ) Iodură de iridiu (I) (IrI) Iodură de iridiu (II) (IrI 2 ) Iodură de iridiu (III) ( IrI3 ) Iodură de iridiu (IV) (IrI 4 ) Oxid de iridiu (III) (Ir 2 O 3 ) Oxid de iridiu (IV) ( IrO2 ) Iridiu octacarbonil ( Ir2 ( CO) 8 ) Selenura de iridiu (III) (Ir 2 Se 3 ) Selenura de iridiu (IV) (IrSe 2 ) Selenura de iridiu (VI) (IrSe 3 ) Sulfat de iridiu(III) ( Ir2 ( SO4 ) 3 ) Sulfat de iridiu(III ) -amoniu (IrNH4 ( SO4 ) 2 ) sulfură de iridiu (II) (IrS) sulfură de iridiu( III ) ( Ir2S3 ) sulfură de iridiu (IV) (IrS 2 ) sulfură de iridiu (VI) (IrS 3 ) Telurura de iridiu (IV) (IrTe 2 ) Telurura de iridiu (VI) (IrTe 3 ) Fluorura de iridiu (III) ( IrF3 ) Fluorura de iridiu (IV) ( IrF4 ) Fluorura de iridiu (V) ( IrF5 ) Fluorura de iridiu (VI) ( IrF6 ) Clorura de iridiu (I) (IrCl) Clorura de iridiu(II) ( IrCl2 ) Clorura de iridiu(III) ( IrCl3 ) Clorura de iridiu (IV) ( IrCl4 )