Oxid de iridiu (IV).
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 24 iulie 2016; verificările necesită 4 modificări .| Oxid de iridiu (IV). | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
oxid de iridiu (IV). |
| Nume tradiționale | oxid de iridiu, dioxid de iridiu |
| Chim. formulă | IrO 2 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale negre |
| Masă molară | 224,2 g/ mol |
| Densitate | 11,655; hidrat 3,15 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | dec. 1100°C |
| Entalpie | |
| • educaţie | -240 kJ/mol |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 12030-49-8 |
| PubChem | 82821 |
| Reg. numărul EINECS | 234-743-9 |
| ZÂMBETE | [Ir+4].[O-2].[O-2] |
| InChI | InChI=1S/Ir.2OHTXDPTMKBJXEOW-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 74736 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Oxidul de iridiu (IV) ( dioxid de iridiu , dioxid de iridiu ) este un compus anorganic, oxidul de iridiu metalic cu formula IrO2 , cristale negre, insolubile în apă, formează hidrați .
Obținerea
- Încălzirea triclorurii de iridiu în flux de oxigen la 600°C:
- Calcinarea hexacloroiridatului de potasiu (IV) cu carbonat de sodiu :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[IrCl_{6}]+2Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {T))\ IrO_{2}+2KCl+4NaCl+2CO_{2}\uparrow }}.}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3f828e20133a9d09bc743a43efbf63437102a05f)
- Deshidratarea formei hidratate când este încălzită într-o atmosferă inertă:
Proprietăți fizice
Oxidul de iridiu (IV) formează cristale negre ale sistemului cristalin tetragonal (cum ar fi rutilul ), grupul spațial P 4 / mmm , parametrii celulei a = 0,449 nm, c = 0,314 nm, Z = 2.
Insolubil în apă, etanol și acizi .
Există un hidrat IrO 2 2H 2 O - un precipitat albastru (sau, în funcție de condițiile de precipitare, albastru indigo, violet, albastru închis sau negru), care cristalizează dintr-o soluție de hexacloriridat de sodiu Na 3 [IrCl 6 ] cu o soluție de KOH în timp ce trece oxigen. În acest caz, se formează mai întâi soluții coloidale violete și albastre , din care precipită un hidrat după un timp; uscarea acestuia cu acid sulfuric conduce la un produs cu formula IrO 2 2H 2 O. În alcalii, chiar și hidratul de IrO 2 proaspăt precipitat este aproape insolubil, dar se dizolvă ușor în acizi, cu excepția sulfuricului.
Proprietăți chimice
- Se descompune la încălzire:
- Recuperat cu hidrogen :
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
- Remy G. Curs de chimie anorganică. - M .: Chimie, 1966. - T. 2. - 833 p.