Hidroxid de cobalt(II).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 17 ianuarie 2019; verificările necesită 3 modificări .

Hidroxid de cobalt(II)
General
Nume sistematic	Hidroxid de cobalt(II)
Nume tradiționale	hidroxid de cobalt
Chim. formulă	Co(OH) 2
Proprietăți fizice
Stat	cristale violete
Masă molară	92,95 g/ mol
Densitate	3,597 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• descompunere	aproximativ 160 ± 1 °C [1]
Clasificare
Reg. numar CAS	21041-93-0
PubChem	62748
Reg. numărul EINECS	244-166-4
ZÂMBETE	OO[Co]
InChI	InChl=1S/Co.2H20/h;2*1H2PKSIZOUDEEUREFF-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	56492
Siguranță
NFPA 704	0 unu 2
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Hidroxidul de cobalt(II) este un compus anorganic, hidroxidul de cobalt metalic cu formula Co(OH) 2 , în funcție de metoda de preparare, are o culoare roz sau albastru [2] , nu se dizolvă în apă, formează hidrați .

Obținerea

Efectul alcaliilor diluate asupra unei soluții de săruri bivalente de cobalt:

{\mathsf {CoSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Co(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4)))

{\mathsf {CoCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Co(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}

Proprietăți fizice

Hidroxidul de cobalt(II) proaspăt precipitat formează un precipitat albastru sau roz (forma α) și este un hidrat 3Co(OH) 2 • 2H 2 O. grupa P 3 m1 , parametrii celulei a = 0,3173 nm, c = 0,4640 nm, Z = 1.

Insolubil în apă, p PR = 14,80.

Opțiuni de culoare pentru hidroxid de cobalt (II).
Hidroxid de cobalt(II) (roz) și cloruri bazice de cobalt(II) (verde și albastru). Când se adaugă un exces de alcali, sărurile bazice sunt complet transformate în hidroxid de cobalt(II) roz

Proprietăți chimice

Când este încălzit în vid , se descompune:

{\mathsf {Co(OH)_{2}\ {\xrightarrow {170^{o}C))\ CoO+H_{2}O))

Reacţionează cu acizii:

{\mathsf {Co(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ CoCl_{2}+2H_{2}O}}

Reacţionează lent cu alcalii :

{\mathsf {Co(OH)_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {\tau }}\ Na_{2}[Co(OH)_{4}]\downarrow }}

Absoarbe lent dioxidul de carbon din aer :

{\mathsf {2Co(OH)_{2}+CO_{2}\ {\xrightarrow {\tau }}\ Co_{2}(OH)_{2}CO_{3}+H_{2} O}}

Oxidată de oxigen sub presiune:

{\mathsf {4Co(OH)_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C,p))\ 4CoO(OH)\downarrow +2H_{2}O)}

Oxidat cu peroxid de hidrogen la temperatura camerei:

{\mathsf {2Co(OH)_{2}+H_{2}O_{2}\ \xrightarrow {\ } 2CoO(OH)\downarrow +2H_{2}O))

Vezi și

Hidroxid de cobalt(III).

Note

↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (engleză) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - P. 4-60. — ISBN 978-1-4822-0868-9
↑ G. Brouwer, O. Glemzer, G. -L. Grube, K. Gustav et al. Ghid pentru sinteza anorganică în 6 volume. Volumul 5. Pagina 1768-1769. / editor G. Brauer. - Moscova: „Mir”, 1985. - S. 360.

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.