Oxid de aur (III) dihidrat

Hidroxid de aur (III).
Alte nume	acid auriu
Aspect	cristale albe
Proprietăți
Masă molară
Siguranță
Pictograme de pericol GHS
NFPA 704	0 0 0
Acolo unde nu sunt indicate, datele sunt date în  condiții standard  (25 °C, 100 kPa).

Oxid de aur (III) dihidrat ( "acid de aur" ) - Au 2 O 3 • 2H 2 O, un compus complex de aur anorganic, un derivat al oxidului de aur (III), numit anterior incorect hidroxid de aur (III ) sau aur (III) hidroxid cu i-a atribuit formula condiționată Au(OH) 3 .

Dacă se adaugă un hidroxid de metal alcalin sau alcalino-pământos la o soluție de clorură de aur (III) sau dacă este fiert după adăugarea unui carbonat alcalin, atunci un precipitat de hidroxid de aur (III) va precipita, dar de obicei o impuritate foarte contaminată. a precipitantului. În condiții adecvate, contaminarea poate fi îndepărtată prin extracție cu acizi.

Ca urmare a uscării pe pentoxid de fosfor , se obține o pulbere galben-roșu sau galben-maro din compoziția AuO(OH). Se dizolvă în acid clorhidric și în alți acizi dacă sunt suficient de concentrați și, de asemenea, în potasiu caustic fierbinte , din care rezultă că este amfoter. Deoarece predomină caracterul acid, hidroxidul de aur (III) este de obicei numit acid de aur . Sărurile acestui acid sunt numite aurați , de exemplu K [AuO 2 ] 3H 2 O - aurat de potasiu (III) . Oxidul de aur (III) dihidrat se descompune ușor în oxid de aur și apă.

Literatură

• G. Remy / Curs de chimie anorganică vol. 2 traducere a ediției a XI-a germană, ed. Academician A.V. Novoselova, M.: Mir, 1974.
• Drozdov A.A., Zlomanov V.P., Mazo G.N., Spiridonov F.M. Chimie anorganică / ed. academicianul Yu.D. Tretiakov. - M .: Centrul de Editură „Academia”, 2007. - T. 3. Chimia elementelor de tranziție. - P. 222. - ISBN 5-7695-2533-9 .
• Turova N.Ya. Chimie anorganică în tabele. - M . : Colegiul Superior de Chimie al Academiei Ruse de Științe, 1997. - P. 89.