Dihidroortofosfat de calciu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 22 iulie 2018; verificările necesită 7 modificări .

Dihidroortofosfat de calciu


General
Nume sistematic	Dihidroortofosfat de calciu
Nume tradiționale	Ortofosfat de calciu monosubstituit, fosfat de calciu monosubstituit
Chim. formulă	CaH4O8P2 _ _ _ _ _
Şobolan. formulă	Ca ( H2P04 ) 2 _
Proprietăți fizice
Stat	Prisme monoclinice incolore, strălucitoare
Masă molară	234,05 g/ mol
Densitate	2,55 g/cm³
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	1,5 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	7758-23-8
PubChem	24454
Reg. numărul EINECS	231-837-1
ZÂMBETE	OP(=O)(O)[O-].OP(=O)(O)[O-].[Ca+2]
InChI	InChI=1S/Ca.2H3O4P/c;21-5(2,3)4/h;2(H3,1,2,3,4)/q+2;;/p-2YYRMJZQKEFZXMX-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E341(i)
CHEBI	35433
ChemSpider	22862
Siguranță
NFPA 704	0 unu 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Dihidroortofosfatul de calciu (fosfat de calciu unic substituit) este o sare acidă de calciu și acid ortofosforic cu formula Ca ( H2PO4 ) 2 . Formează un hidrat cristalin.

Obținerea

Acțiunea unui exces de acid fosforic asupra oxidului sau carbonatului de calciu :

{\mathsf {CaO+2\ H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+H_{2}O} }

{\mathsf {CaCO_{3}+2\ H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {\ ))\ Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+CO_{2 }\uparrow +H_{2}O}}

${\ce {Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4))$

Proprietăți fizice

Dihidroortofosfatul de calciu anhidru formează prisme monoclinice incolore, strălucitoare.

Din soluțiile apoase se eliberează cristale hidrat Ca ( H2PO4 ) 2 • H2O , cristale incolore cu o densitate de 2,22 g/cm³ .

Proprietăți chimice

Hidratul de cristal și dihidroortofosfatul de calciu anhidru sunt instabili termic:

{\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{100-110^{o }C}}\ Ca(H_{2}PO_{4})_{2}\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{150-200^{o}C}}\ Ca_{2} P_{2}O_{7}+H_{3}PO_{4}}}

Absoarbe lent amoniacul din aer :

{\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+NH_{3}\ \rightleftarrows \ (NH_{4})_{2}Ca(HPO_{4})_{ 2}}}

Se descompune în soluții apoase saturate:

{\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}\rightleftarrows \CaHPO_{4}+H_{3}PO_{4)))

Reacţionează cu ortofosfatul de calciu:

{\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+Ca_{3}(PO_{4})_{2}{\xrightarrow {\ }}\ 4\ CaHPO_{4 }}}

Aplicație

Componenta principală a îngrășămintelor este superfosfatul și superfosfatul dublu (primul conține aproximativ 50% balast - sulfat de calciu , al doilea - dihidroortofosfat de calciu aproape pur).

Literatură

Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.