Diclorodiaminepaladiu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 1 noiembrie 2017; verificările necesită 3 modificări .

Diclorodiaminepaladiu
General
Nume sistematic	Diclorodiaminepaladiu
Nume tradiționale	Clorura de diamminepaladiu(II), paladozamina
Chim. formulă	[Pd( NH3 ) 2 ] CI2
Proprietăți fizice
Stat	cristale portocalii sau galben-maronii
Masă molară	211,39 g/ mol
Densitate	2,5 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• descompunere	260°C
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	0,304 16 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	14323-43-4
PubChem	61732
Reg. numărul EINECS	238-269-3
ZÂMBETE	NNCl[Pd]Cl
InChI	InChI=1S/2ClH.2H3N.Pd/h21H;21H3;/q;;;;+2/p-2WIEZTXFTOIBIOC-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	141436
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Diclorodiaminepaladiul este un compus anorganic, o sare complexă de amină a unui metal de paladiu și acid clorhidric cu formula [Pd(NH 3 ) 2 ]Cl 2 , formează un izomer trans portocaliu stabil și un izomer cis instabil galben-maro , este slab solubil în apă.

Obținerea

În reacția dintre clorură de paladiu (II) și clorură de amoniu , se formează forma cis :

{\mathsf {PdCl_{2}+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}\downarrow +2HCl}}

În reacția clorurii de paladiu (II) și a unei soluții diluate de amoniac, se formează forma trans :

{\mathsf {PdCl_{2}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2 }\downarrow +2H_{2}O}}

În reacția dintre tetracloropalladat de potasiu (II) și clorură de amoniu , se formează forma cis :

{\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}\downarrow +2KCl+2HCl}}

În reacția hexacloropalladatului de potasiu (IV) și a unei soluții diluate de amoniac, se formează forma cis :

{\mathsf {3K_{2}[PdCl_{6}]+8(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 3[Pd(NH_{3})_ {2}]Cl_{2}\downarrow +N_{2}+6KCl+6NH_{4}Cl}}

Proprietăți fizice

Diclorodiaminepaladiul formează doi stereoizomeri :

trans -izomer - cristale portocalii;
cis -izomer - cristale instabile galben-brun, la temperatura camerei se transformă lent în trans - formă.

De asemenea, formează oligomerul de coordonare [Pd(NH3 ) 4 ][ PdCl4 ] .

Proprietăți chimice

Se descompune la încălzire:

{\mathsf {3[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {210^{o}C))\ 3Pd+4NH_{4}Cl+2HCl+N_ {2}\uparrow}}

Se descompune cu apa fierbinte:

{\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd(OH)_{ 2}\downarrow +2NH_{4}Cl}}

Reacţionează cu acidul clorhidric concentrat :

{\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {80^{o}C))\ (NH_{4})_{2} [PdCl_{4}]\downarrow }}

[Pd(NH3)2]Cl2 + 2HCl = [Pd(NH3)2]Cl2 (precipitat galben deschis) [1] + 2NH4Cl

Reacționează cu „ aqua regia ”:

{\mathsf {3[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+12HCl+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3(NH_{4})_{2 }[PdCl_{6}]\downarrow +2NO\uparrow +4H_{2}O}}

Reacţionează cu alcalii :

{\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2NaCl+2NH_{3 }\Săgeata în sus }}

Reacţionează cu soluţia concentrată de amoniac :

{\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pd( NH_{3})_{4}]Cl_{2}+2H_{2}O}}

Recuperat cu hidrogen :

{\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {900^{o}C))\ Pd+2NH_{4}Cl }}

Izomerul trans reacționează cu clorul :

{\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{2}] Cl_{4}}}

Note

↑ Borbat V.F., Schindler A.A. Chimia și tehnologia chimică a metalelor din grupa platinei. — Omsk: Universitatea de Stat din Omsk. - S. 39. - 176 p. - ISBN 978-5-7779-0940-4 .

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele - M .: Enciclopedia sovietică , 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele - ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie , 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele – ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M .: Mir , 1972. - T. 2. - 871 p.

Compușii paladiului

Bromură de paladiu (II) ( PdBr2 ) Hexacloropalladat de potasiu (IV) (K 2 [PdCl 6 ]) hidroxid de paladiu(II) (Pd(OH) 2 ) hidroxid de paladiu(IV) (Pd(OH) 4 ) Clorura de dicloro-bis-(dipiridil ) paladiu(IV ) ( [ Pd ( C10H8N2 ) 2CI2 ] CI2 ) Dipaladiu calciu ( CaPd2 ) Diclorodiaminpaladiu ([Pd( NH3 ) 2 ] Cl2 ) Iodură de paladiu (II) (PdI 2 ) Nitrat de paladiu(II) (Pd( NO3 ) 2 ) Oxid de paladiu (II) (PdO) Oxid de paladiu (III) (Pd 2 O 3 nH2O ) _ _ Oxid de paladiu (IV) (PdO 2 ) Sulfat de paladiu(II) ( PdSO4 ) sulfură de paladiu (I) (Pd 2 S) sulfură de paladiu (II) (PdS) sulfură de paladiu (IV) (PdS 2 ) Tetracloropalladat(II) de potasiu (K2 [ PdCl4 ] ) Fluorura de paladiu (II) (PdF 2 ) Fluorura de paladiu (II, IV) (PdF 3 ) Clorura de paladiu(II) ( PdCl2 ) Cianură de paladiu (II) (Pd(CN) 2 )