Bicromat de amoniu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 30 iunie 2018; verificările necesită 32 de modificări .

Bicromat de amoniu


General
Nume sistematic	Bicromat de amoniu
Nume tradiționale	Bicromat de amoniu, bicromat de amoniu
Chim. formulă	Cr2H8N2O7 _ _ _ _ _ _ _
Şobolan. formulă	( NH4 ) 2Cr2O7 _ _ _ _
Proprietăți fizice
Masă molară	252,07 g/ mol
Densitate	2,115 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	180 °C [1]
• descompunere	180 °C [2]
Mol. capacitate termică	293 J/(mol K)
Entalpie
• educaţie	-1810 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	35,6 20 ; 115 100 ;
Clasificare
Reg. numar CAS	7789-09-5
PubChem	24600
Reg. numărul EINECS	232-143-1
ZÂMBETE	[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr]([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+]
InChI	InChI=1S/2Cr.2H3N.7O/h;;21H3;;;;;;;/q;;;;;;;;;;2-1/p+2JOSWYUNQBRPBDN-UHFFFAOYSA-P
RTECS	HX7650000
Număr ONU	1439
ChemSpider	23002
Siguranță
Limitați concentrația	10 µg/m 3 aer [3]
LD 50	20 mg/kg [4]
Toxicitate	toxină , cancerigen , alergen , mutagen ; cel mai puternic agent oxidant
Fraze de risc (R)	R45 , R46 , R60 , R61 , R2 , R8 , R21 , R25 , R26 , R34 , R42/43 , R48/23 , R50/53
Expresii de securitate (S)	S53 , S45 , S60 , S61
Personaj scurt. pericol (H)	272 , 301 , 312 , 314 , 317 , 330 , 334 , 340 , 350 , 360 , 372 , 410 [5]
masuri de precautie. (P)	201 , 220 , 260 , 273 , 280 , 284 [5]
cuvant de semnal	periculos
Pictograme GHS
NFPA 704	2 patru 3 BOU
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Bicromatul de amoniu este o substanță chimică anorganică , o sare de amoniu a acidului dicromic cu formula (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 , o substanță cristalină de culoare roșu portocaliu, foarte solubilă în apă.

Obținerea

Dicromatul de amoniu se obține prin reacția oxidului de crom (VI) cu o soluție diluată de amoniac :

{\mathsf {2CrO_{3}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {\ }}\ (NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7} +H_{2}O}}

Proprietăți fizice

Cristalele portocalii-roșii aparțin sistemului monoclinic , grupa spațială C 2/c , parametrii celulei a = 1,327 nm, b = 0,754 nm, c = 0,778 nm, β = 93,70°, Z = 4.

Densitate 2,15 g/cm³. Solubil în apă și etanol , insolubil în acetonă .

Proprietăți chimice

În soluții apoase, dicromatul de amoniu suferă hidroliză (în funcție de cation) și ușoară hidratare a anionului:

{\mathsf {NH_{4}^{+}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ NH_{3}\cdot H_{2}O+H^{+))}

{\mathsf {Cr_{2}O_{7}^{{2-}}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ 2\ HCrO_{4}^{-}\ \rightleftarrows \ 2\ CrO_{4}^ {{2-}}+H^{+}}}

O reacție exotermă auto-susținută foarte spectaculoasă de descompunere a dicromatului de amoniu - „vulcanul Böttger”:

{\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {\ }}\ Cr_{2}O_{3}+N_{2}\uparrow +4\ H_ {2}O}}

Bicromatul de amoniu uscat interacționează cu soluții concentrate de halogenuri de hidrogen :

{\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+14\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ CrCl_{3}+3\ Cl_{2}\uparrow +2\ NH_{4}Cl+7\ H_{2}O}}

Alcalii transformă dicromatul în cromat:

{\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+2\ NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}CrO_{4}+(NH_{4}) _{2}CrO_{4}+H_{2}O}}

Aplicație

Sunt utilizate în industria metalurgică, piele, textilă, chimică, vopsele și lacuri, farmaceutică, ceramică, chibrituri.

Pericol

Risc biologic

Vezi și Toxicitatea cromului

Ca mulți alți compuși ai cromului hexavalent, dicromatul de amoniu este o sare foarte toxică (foarte otrăvitoare), cancerigenă , alergenă . Genotoxic , mutagen . [6] . Inhalarea prafului duce la cancer. Iritant pentru piele și tractul respirator, coroziv pentru ochi. Dacă pătrunde în tractul gastrointestinal sau în plămâni, este absorbit în organism și poate avea efecte asupra rinichilor și ficatului, ducând la afectarea rinichilor cu expunere prelungită. Inhalarea prelungită poate provoca astm. Doza letală (DL50) pentru șobolani prin tractul gastro-intestinal variază de la 20 la 250 mg/kg greutate vie. [patru]

În Rusia, pentru toate sărurile acidului dicromic , clasa de pericol 1 (substanțe extrem de periculoase), conform GOST 12.1.007-76, concentrația maximă unică de MPC în aerul zonei de lucru este de 10 μg / m 3 (1998). [3] În Statele Unite, pragul limită pentru expunere unică este de 50 µg/m³ aer ( ACGIH , 2000). [7] Concentrația medie ponderată pe o zi de lucru de 8 ore în aer nu este mai mare de 0,5 µg/m3 ( OSHA , 2006). [8] În UE, toți compușii de crom hexavalent sunt supuși directivei RoHS . Pentru apa de băut și alimente , OMS recomandă un conținut maxim de crom hexavalent de cel mult 50 µg/kg. [patru]

Substanța este foarte toxică pentru organismele acvatice, provocând modificări pe termen lung în ecosistemul acvatic. Se acumuleazăîn organismele vii.

Datorită toxicității extrem de ridicate a sărurilor de crom hexavalent, demonstrațiile experienței spectaculoase „Vulcanul Böttger” sunt interzise în școlile din multe țări. [9]

Pericol chimic

Exploziv atunci când este încălzit în recipiente sigilate. [10] În ianuarie 1986, doi muncitori au fost uciși și 14 au fost răniți în Statele Unite, când 900 de kilograme de substanță au explodat în timpul uscării. [unsprezece]

Pericol de incendiu

Inflamabil, se aprinde spontan la 225°C. Este un agent oxidant, reacționează cu materialele combustibile, aprinzându-le.

Note

↑ Fișa cu date de securitate a produselor chimice
↑ CRC Manual de chimie și fizică. ediția a 95-a. - Boca Raton : CRC Press , 2014. - S. 4-46.
↑ 1 2 CONCENTRAȚII MAXIME ADMISIBILE (MPC) ALE SUBSTANȚELOR DĂUNĂTORII ÎN AERUL ZONEI DE LUCRU. Standarde de igienă. GN 2.2.5.686-98 . Preluat la 31 octombrie 2016. Arhivat din original la 4 noiembrie 2016. (nedefinit)
↑ 1 2 3 Crom în apa de băut . Consultat la 2 noiembrie 2016. Arhivat din original pe 30 noiembrie 2016. (nedefinit)
↑ 12 Bicromat de amoniu . Preluat la 28 martie 2022. Arhivat din original la 28 martie 2022. (nedefinit)
↑ Mamyrbaev A. A. TOXICOLOGIA CROMULUI ȘI A COMPUȘȚILOR LUI, 2012 (link inaccesibil) . Consultat la 31 octombrie 2016. Arhivat din original la 31 octombrie 2017. (nedefinit)
↑ DICROMAT DE AMONIU
↑ Ghid de conformitate pentru entitati mici pentru standardele de crom hexavalent . Preluat la 2 noiembrie 2016. Arhivat din original la 10 mai 2019. (nedefinit)
↑ Unterricht in Schulen mit gefährlichen Stoffen, p. 21 . Consultat la 3 noiembrie 2016. Arhivat din original pe 30 noiembrie 2016. (nedefinit)
↑ Young, AJ CLIP, Chemical Laboratory Information Profile: Ammonium Dichromate // J. Chem. Educ. : jurnal. - 2005. - Vol. 82 , nr. 11 . — P. 1617 . doi : 10.1021 / ed082p1617 .
↑ Diamond, S. The New York Times , 1986 , p. 22.

Literatură

Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Enciclopedie chimică / Ed.: Zefirov N.S. şi altele.- M . : Marea Enciclopedie Rusă, 1998. - T. 5. - 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .