Acid dicromic

acid dicromic

General
Chim. formulă	Cr2H2O7 _ _ _ _ _
Clasificare
Reg. numar CAS	13530-68-2
PubChem	26090
Reg. numărul EINECS	236-881-5
ZÂMBETE	O[Cr](=O)(=O)O[Cr](=O)(=O)O
InChI	InChI=1S/2Cr.2H2O.5O/h;;21H2;;;;;/q2+1;;;;;;;/p-2;CMMUKUYEPRGBFB-UHFFFAOYSA-L
CHEBI	23234
ChemSpider	24302
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Acidul dicromic (doucromic, bicromic) este un acid anorganic puternic cu formula H 2 Cr 2 O 7 . Formează săruri - dicromați - dicromat de potasiu , dicromat de sodiu , dicromat de amoniu etc. Al doilea dintre acizi, care include atomii de crom în cea mai mare stare de oxidare (+6). Unitatea structurală H2Cr2O7 este produsul condensării (oligomerizarea cu eliberarea moleculei de H2O ) a două unități structurale de acid cromic H2CrO4 într- un mediu acid . Majoritatea sărurilor acidului dicromic sunt de culoare portocalie-roșu. Acest acid este otrăvitor și cancerigen , ca și alți compuși de crom cu o stare de oxidare a atomilor de crom +6. Cea mai cunoscută sare a acidului dicromic este dicromatul de potasiu sau acidul cromic, care este un agent oxidant puternic.

Obținerea

Prepararea acidului dicromic are loc, alături de acizii cromic , tricromic și tetracromic , prin acțiunea apei asupra oxidului de crom (VI) . Pentru prepararea selectivă a acidului dicromic, se folosește adesea acțiunea apei asupra excesului de CrO 3 , cu toate acestea, în soluție sunt prezenți într-un fel sau altul alți acizi policromici.

${\ce {2CrO3 + H2O -> H2Cr2O7}}$

Pe lângă hidroliza oxidului de crom (VI), acidul dicromic se formează în timpul oxidării sărurilor de crom (III) cu agenți oxidanți puternici, cum ar fi metabismutații , într-un mediu puternic acid:

${\ce {2Cr(NO3)3 + 3NaBiO3 + 6HNO3->H2Cr2O7 + 3Bi(NO3)3 + 3NaNO3 + 2H2O))$

Atunci când un acid acționează asupra cromaților sau acidului cromic , are loc condensarea anionilor cromat cu formarea de anioni dicromat:

${\ce {2CrO4^2- + 2H+ <=> Cr2O7^2- + H2O))$

Proprietăți chimice

Într-un mediu puternic acid, anionii care conțin crom (VI) oligomerizează până la tetracromat (4 atomi de crom (VI) în anion) și, apoi, trioxid de crom hidratat al structurii polimerice:

${\ce {2CrO4^2- <=>[{\ce {2H+}}][{\ce {-H2O}}]Cr2O7^2- <=>[{\ce {2H+}}][{\ce {-H2O}}] {\ce {-H2O}}] Cr3O10^2- <=>[{\ce {2H+}}][{\ce {-H2O}}] Cr4O13^2- <=>[{\ce {2H+}} ][{\ce {-H2O}}]CrO3 * nH2O v}}$

Acidul dicromic și anionul său sunt stabili numai într-o soluție acidificată, când se adaugă o cantitate suficientă de alcali (bază), anionul dicromat este împărțit cu formarea a doi anioni cromat :

${\ce {H2Cr2O7 + 4KOH -> 2K2CrO4 + 3H2O))$

Prin adăugarea unei cantități mici de bază, este posibil să se obțină dicromat de potasiu din acidul dicromic conform echilibrului acido-bazic:

${\ce {2KOH + H2Cr2O7 -> K2Cr2O7 + 2H2O))$

Similar cu acidul, sărurile acidului dicromic - dicromații - într-un mediu alcalin se transformă în cromați , se observă o îngălbenire a soluției:

${\ce {K2Cr2O7 + 2KOH -> 2K2CrO4 + H2O))$

Aplicație

Reactiv pentru argint

Acidul dicromic amestecat cu acid sulfuric este folosit ca reactiv pentru argint. Această reacție este utilizată pentru a detecta argint: în prezența ionilor Ag + , un precipitat roșu închis de dicromat de argint precipită.

${\ce {Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- -> 2Cr^3+ + 14H2O))$

${\ce {4Cr2O7^2- + 6Ag + 14H^+ -> 3Ag2Cr2O7 + 2Cr^3+ + 7H2O))$

Toxicitate

Acidul dicromic este otrăvitor și cancerigen , ca și alți compuși ai cromului hexavalent .