Iodură de fosfor (III).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 5 octombrie 2021; verificarea necesită 1 editare .

Iodură de fosfor (III)

General

Nume sistematic

Iodură de fosfor (III)

Nume tradiționale

Triiodură de fosfor; triiodură de fosfor

Chim. formulă

PI 3

Şobolan. formulă

PI 3

Proprietăți fizice

Stat

cristale roșii aprinse

Masă molară

411,69 g/ mol

Densitate

4,18 g/cm³

Proprietati termice

Temperatura

• topirea

61,0°C

Entalpie

• educaţie

-46,0 kJ/mol

Clasificare

236-647-2

IP(I)I

InChl=1S/I3P/c1-4(2)3PZHNNJXWQYFUTD-UHFFFAOYSA-N

3260

Siguranță

90 mg/kg (șoareci, intragastric)

Toxicitate

iritant

NFPA 704

0 3 2

Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Iodura de fosfor (III) ( triiodură de fosfor, triiodură de fosfor ) este un compus anorganic binar de iod și fosfor cu formula PI3 , cristale roșii strălucitoare, reacționează cu apa. Otrăvitoare.

Obținerea

Iodarea unei soluții de fosfor alb în disulfură de carbon :

{\mathsf {2P+3I_{2}\ {\xrightarrow {46^{o}C}}\ 2PI_{3)))

Proprietăți fizice

Iodura de fosfor (III) formează cristale hexagonale roșii strălucitoare , grupa spațială P 6 3 , parametrii celulei a = 0,711 nm, c = 0,742 nm, Z = 2.

Reactioneaza cu apa.

Se dizolvă în disulfură de carbon .

Proprietăți chimice

Când este încălzită, pierde iod și formează diiodură de fosfor :

{\displaystyle {\mathsf {2PI_{3}\ {\xrightarrow {100-120^{o}C}}\ P_{2}I_{4}+I_{2))))

Cu o încălzire puternică, se descompune complet în elemente:

{\mathsf {2PI_{3}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2P+3I_{2}}}

Reactioneaza cu apa:

{\mathsf {PI_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}(PHO_{3})+3HI}}

Reacţionează cu alcalii:

{\mathsf {2PI_{3}+10NaOH\ \xrightarrow {} \ 2Na_{2}(PHO_{3})+6NaI+4H_{2}O))

Oxidată de oxigen pentru a forma oxiiodură de fosfor :

{\mathsf {2PI_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow[{Pt}]{40-50^{o}C))\ POI_{3)))

Reacționează cu fosforul alb adăugând încet apă:

{\mathsf {2PI_{3}+3P_{4}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {30-40^{o}C))\ 6PH_{4}I+8H_{3}PO_{ patru}}}

Aplicație

Triiodura de fosfor este utilizată în principal în sinteza organică .

Securitate

Iodura de fosfor (III) este foarte toxică și irită pielea și mucoasele în concentrații mari. Poate avea un efect coroziv . DL50 la șoareci - 90 mg / kg.

Vezi și

Iodură de fosfor (V).
pentaclorură de fosfor
fosfină

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Zefirov N.S. şi altele.- M . : Marea Enciclopedie Rusă, 1998. - T. 5. - 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .