Reacții ionice - reacții între ioni în soluție . De exemplu, reacția
AgN03 + NaCI = NaN03 + AgCI
poate fi reprezentat sub formă ionică (reacția este etichetată ca ioni, precipitate, gaze, apă, acizi și baze slabe, precum și compușii slab solubili și insolubili nu sunt etichetați), de exemplu, AgCl este insolubil în apă și nu etichetează ioni:
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = AgCl + Na + + NO 3 -
Ioni identici se contractă și se obține o ecuație ionică redusă. Deoarece interacțiunea a avut loc între ionii Ag + și ionii Cl - , expresia
Ag + + Cl - = AgCl
și este ecuația ionică a reacției luate în considerare. Este mai simplu decât molecular și, în același timp, reflectă esența reacției în curs.
Cationii și anionii organici sunt particule intermediare instabile. Spre deosebire de ionii anorganici, care sunt prezenți constant în soluții apoase și topituri, aceștia apar numai în momentul reacției și intră imediat în transformări ulterioare.
Condiții de reacție pentru substanțele organice cu natură ionică:
În funcție de natura reactivului care acționează asupra moleculei, reacțiile ionice sunt împărțite în electrofile și nucleofile.
Acțiunea luminii sau a radiațiilor radioactive nu afectează viteza reacțiilor substanțelor organice de natură ionică.