Carbonat de cobalt(II).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 25 aprilie 2020; verificarea necesită 1 editare .

Carbonat de cobalt(II)


General
Nume sistematic	Carbonat de cobalt(II)
Nume tradiționale	Carbonat de cobalt
Chim. formulă	CoCO3 _
Proprietăți fizice
Stat	cristale roșii sau roz
Masă molară	118,94 g/ mol
Densitate	4,13 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	dec. 350°C
Mol. capacitate termică	79,9 J/(mol K)
Entalpie
• educaţie	-730,5 kJ/mol
Clasificare
Reg. numar CAS	513-79-1
PubChem	10565
Reg. numărul EINECS	208-169-4
ZÂMBETE	C(=O)([O-])[O-].[Co+2]
InChI	InChI=1S/CH2O3.Co/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2ZOTKGJBKKKVBJZ-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	10123
Siguranță
NFPA 704	0 unu 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Carbonatul de cobalt(II) este un compus anorganic, o sare a metalului cobaltului și acidului carbonic cu formula CoCO 3 , cristale roșii sau roz, insolubile în apă, formează hidrați cristalini .

Obținerea

În natură, există un mineral rar sferocobaltit - CoCO 3 cu impurități de Ca, Ni, Fe.

Acțiune asupra unei sări solubile de cobalt (II) cu o soluție de bicarbonat de sodiu saturată cu dioxid de carbon :

{\mathsf {CoSO_{4}+2NaHCO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ CoCO_{3}\cdot 6H_{2}O\downarrow +Na_{2}SO_{4}+CO_{2 }\uparrow +H_{2}O}}

dacă soluția nu este suficient de saturată cu dioxid de carbon, atunci se formează o sare bazică de compoziție complexă [CoCO 3 ] x •[Co(OH) 2 ] y .

Proprietăți fizice

Carbonatul de cobalt(II) formează cristale roșii sau roz de singonie trigonală , grupa spațială R3c , parametrii celulei a = 0,4675 nm, c = 1,5135 nm, Z = 6.

Formează hidrați cristalini de compoziție CoCO 3 • n H 2 O, unde n = ½, 3, 6.

Cu amoniacul formează un aduct de forma CoCO 3 •3NH 3 •4H 2 O.

Nu se dizolvă în apă.

Otrăvitoare.

Proprietăți chimice

Hidratul cristalin pierde apă atunci când este încălzit:

{\mathsf {CoCO_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {140^{o}C))\ CoCO_{3}+6H_{2}O)}

Sarea anhidră, când este încălzită, se descompune treptat:

{\mathsf {2CoCO_{3}\ {\xrightarrow[{-CO_{2}}]{430-480^{o}C}}\ CoCO_{3}\cdot CoO\ {\xrightarrow[{- CO_{2}}]{430-480^{o}C}}\ 2CoO}}

Literatură

Enciclopedia chimică / Colegiul editorial: Knunyants I. L. și colab. - M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. et al. - Ed. a II-a, corectat. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. și alții. - Ed. a III-a, Rev. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.