Hidratează cristalele

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 6 mai 2020; verificările necesită 7 modificări .

Hidrații cristalini sunt cristale care conțin molecule de apă și se formează dacă cationii formează o legătură mai puternică cu moleculele de apă din rețeaua cristalină decât legătura dintre cationi și anioni dintr-un cristal anhidru. La temperaturi scăzute, apa din hidrați cristalini poate fi asociată atât cu cationi, cât și cu anioni de săruri. Multe săruri , precum și acizi și baze , precipită din soluții apoase sub formă de hidrați cristalini.

Exemple

Hidrații cristalini tipici sunt multe minerale naturale , cum ar fi gipsul , carnalitul . Apa de cristalizare poate fi îndepărtată de obicei prin încălzire [1] , iar descompunerea hidratului cristalin are loc adesea în etape. Deci, sulfatul de cupru (albastru) peste 105 ° C se transformă în trihidrat (albastru), la 150 ° C - în monohidrat (alb); deshidratarea completă are loc peste 250 °C. ${\ce {CaSO4.2H2O}}$ ${\ce {MgCl2.KCl.6H2O})$ ${\ce {CuSO4.5H2O}}$ ${\ce {CuSO4.3H2O}}$ ${\ce {CuSO4.H2O}}$

Cu toate acestea, unii compuși (cum ar fi oxalatul de beriliu ) sunt stabili doar în forma lor de hidrat cristalin și nu pot fi deshidratați fără descompunere. ${\ce {BeC2O4.H2O}}$

Alte exemple: sulfat de fier , sifon cristalin . ${\ce {FeSO4.7H2O}}$ ${\ce {Na2CO3.10H2O}}$

Vezi și

Note

↑ Formarea și distrugerea hidraților cristalini