Carbonat de cupru (II).
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 9 august 2017; verificările necesită 4 modificări .| Carbonat de cupru(II) | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Carbonat de cupru(II) |
| Nume tradiționale | Cupru carbonic |
| Chim. formulă | CuCO3 _ |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | solid |
| Masă molară | 123,555 g/ mol |
| Densitate | 3,9 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • descompunere | 290°C |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | substanta este insolubila in apa |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 1184-64-1 |
| PubChem | 14452 |
| Reg. numărul EINECS | 214-671-4 |
| ZÂMBETE | C(=O)([O-])[O-].[Cu+2] |
| InChI | InChI=1S/CH2O3.Cu/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2GEZOTWYUIKXWOA-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 13799 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Carbonat de cupru (II) - Cu CO 3 , sare de cupru și acid carbonic , component extern al patinei .
Proprietăți fizice
Carbonatul de cupru(II) este o substanță cristalină albă, cu o ușoară nuanță verzuie (datorită hidrolizei), aproape insolubilă în apă. Când se adaugă o cantitate mică de ioni de carbonat, se formează o substanță de culoare smarald strălucitoare, apoi se transformă într-un verde pal.
Obținerea
Carbonatul de cupru nu poate fi obținut direct prin reacții de schimb în soluții apoase între sărurile de Cu(II) și carbonații solubili ai altor metale. Datorită hidrolizei puternice , se eliberează hidroxocarbonați (carbonați de bază) din compoziții: CuCO 3 Cu (OH) 2 și 2CuCO 3 Cu (OH) 2 , în funcție de temperatură și concentrații de reactivi:
Carbonatul mediu de cupru CuCO 3 se obține prin tratarea carbonaților bazici cu dioxid de carbon la o presiune de 4,6 MPa la 180 ° C:
Proprietăți chimice
Carbonatul de cupru (II) este instabil și se descompune atunci când este încălzit:
La fel ca toți carbonații, ei reacționează ușor cu acizii pentru a forma sărurile de cupru (II) corespunzătoare și eliberează dioxid de carbon :
O soluție apoasă de amoniac și cianuri metalice dizolvă carbonatul de cupru cu formarea de amoniac sau complexe de ciano Cu (II) :
![{\displaystyle {\mathsf {CuCO_{3}+4NH_{3}\cdot H_{2}O\ \longrightarrow [Cu(NH_{3})_{4}]CO_{3}+4H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7d84dcd502a94a7857e70d48f63a08ef95540c81)
![{\displaystyle {\mathsf {CuCO_{3}+4KCN\ \longrightarrow K_{2}[Cu(CN)_{4}]+K_{2}CO_{3))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6d73e8f7f27bbb013dfedacbc9dd14454f6b0f7c)
Aplicație
Carbonatul de cupru normal nu a găsit nicio aplicație vizibilă, cu toate acestea, hidroxocarbonații de cupru mai accesibili și mai ieftini au fost utilizați pe scară largă. Sunt folosite pentru a obține alți compuși ai cuprului; malachitul dens - o piatră ornamentală valoroasă , malachitul pământos și micile acumulări de minerale pur sunt folosite pentru a face vopsea „ verde malachit ”, precum și pentru a obține cupru (în cazul minereurilor oxidate și amestecate). Azuritul este folosit pentru obținerea cuprului, ca componentă a compozițiilor pirotehnice, și pentru realizarea vopselei albastre.
Vezi și