Carbonat de zinc

Carbonat de zinc
General
Nume sistematic	Carbonat de zinc
Nume tradiționale	Carbonat de zinc
Chim. formulă	ZnCO3 _
Şobolan. formulă	ZnCO3 _
Proprietăți fizice
Stat	solid
Masă molară	125,38 g/ mol
Densitate	4,44 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• descompunere	300°C
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	0,00115 ; _ 0,002 25 g/100 ml
Proprietati optice
Indicele de refracție	1,618; 1.818
Clasificare
Reg. numar CAS	3486-35-9
PubChem	19005
Reg. numărul EINECS	222-477-6
ZÂMBETE	C(=O)([O-])[O-].[Zn+2]
InChI	InChI=1S/CH2O3.Zn/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2FMRLDPWIRHBCCC-UHFFFAOYSA-L
CHEBI	184449
ChemSpider	17943
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

În condiţii standard , carbonatul de zinc este cristale incolore , practic insolubile în apă .

Fiind în natură

Mineralul smithsonitul se găsește în natură - constând în principal din carbonat de zinc ZnCO 3 cu impurități din compuși de cupru , magneziu , mangan , fier , cobalt , cadmiu .

Carbonatul de zinc formează cristale trigonale incolore , grupa spațială R3c , parametrii celulei a = 0,9273 nm, c = 0,7510 nm, Z = 6.

Practic insolubil în apă, pPR = 9,8 .

{\mathsf {ZnCO_{3}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ ZnO+CO_{2}\uparrow }}

Acțiunea unei soluții de bicarbonat de potasiu saturată cu dioxid de carbon asupra unei soluții de sare de zinc solubilă:

\mathrm {ZnSO_{4}+4\KHCO_{3}\longrightarrow ZnCO_{3}\downarrow +K_{2}SO_{4}+K_{2}CO_{3}+2\CO_{2} +2\ H_{2}O}

\mathrm {ZnCl_{2}+4\ KHCO_{3}+xCO_{2}{\xrightarrow {3^{o}C}}\ ZnCO_{3}\downarrow +2\ KCl+K_{2} CO_{3}+(x+2)CO_{2}+2\ H_{2}O}

Carbonatul de zinc este utilizat în producția de mătase , în industria petrochimică și chimică, în producția de îngrășăminte anorganice , ca catalizator .

Enciclopedie chimică / Ed.: Zefirov N.S. şi altele.- M . : Marea Enciclopedie Rusă, 1998. - T. 5. - 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ripan R. , Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.