Superoxid de Rubidiu

Superoxid de Rubidiu
General
Nume sistematic	Superoxid de Rubidiu
Nume tradiționale	dioxid de rubidiu, superoxid de rubidiu, hiperoxid de rubidiu, superoxid de rubidiu
Chim. formulă	RbO2 _
Proprietăți fizice
Stat	Cristale galben-portocalii
Masă molară	117,47 g/ mol
Densitate	3,06 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	540°C
Mol. capacitate termică	77,57 J/(mol K)
Entalpie
• educaţie	−279,1 kJ/mol
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Superoxidul de rubidiu (dioxid de rubidiu, superoxid de rubidiu; RbO 2 ) este o substanță anorganică galbenă care se formează ca urmare a arderii rubidiului topit în aer. Higroscopic, absoarbe vaporii de apă și dioxidul de carbon din aer . Reacționează cu apa și etanolul .

Obținerea

O modalitate simplă de obținere este să ardeți rubidiul în aer:

{\mathsf {Rb+O_{2}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ RbO_{2)))

Metoda exotică include oxidarea unei soluții de rubidiu în amoniac lichid cu oxigen la ≈ -50 °C:

{\mathsf {Rb\ {\xrightarrow {O_{2})}\ Rb_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {O_{2},\tau ^{o}C))\ RbO_{ 2}}}

în timp ce compoziţia depinde de cantitatea de oxigen.

Prin trecerea oxigenului printr-o topitură de hidroxid de rubidiu:

{\mathsf {4\ RbOH+3\ O_{2}\ {\xrightarrow {450^{o}C))\ 4\ RbO_{2}+2\ H_{2}O)}

Proprietăți fizice

Cristale galben-portocalii, singonie tetragonală , parametri celulari a = 0,600 nm, c = 0,703 nm. La 150°C, superoxidul de rubidiu trece în faza cubică.

Punct de topire 540 °C sub presiune de oxigen.

Proprietăți chimice

Superoxidul de Rubidiu este instabil și desparte oxigenul atunci când este încălzit în vid :

{\mathsf {RbO_{2}\ {\xrightarrow {400-800^{o}C}}\ Rb_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {1010^{o}C}}\ Rb_ {2}O}}

Apa descompune superoxidul de rubidiu cu eliberarea de oxigen:

{\mathsf {4RbO_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\ \ }}\ 4RbOH+3O_{2}\uparrow }}

Acizii diluați descompun superoxidul de rubidiu în peroxid de hidrogen și oxigen:

{\mathsf {2RbO_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {\ \ }}\ 2RbCl+H_{2}O_{2}+O_{2}\uparrow }}

Cu acid sulfuric concentrat, ozonul este eliberat :

{\mathsf {2RbO_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ Rb_{2}SO_{4}+H_{2}O+O_{3}\ Săgeata în sus}}

Superoxidul de Rubidiu este un agent oxidant puternic:

{\mathsf {2RbO_{2}+S\ {\xrightarrow {\ \ }}\ Rb_{2}SO_{4}}}

{\mathsf {4RbO_{2}+3C\ {\xrightarrow {\ \ }}\ 2Rb_{2}CO_{3}+CO_{2}\uparrow }}

{\mathsf {2RbO_{2}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ 2RbOH+2H_{2}O+N_{2}\uparrow }}

Rubidiul interacționează cu dioxidul de carbon :

{\mathsf {4RbO_{2}+2CO_{2}\ {\xrightarrow {\H_{2}O))\ 2Rb_{2}CO_{3}+3O_{2}\uparrow ))

Literatură

Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .

Compușii de Rubidiu

Azida de Rubidiu ( RbN3 ) Amida de Rubidiu ( RbNH2 ) Antimoniură de Rubidiu (RbSb) Acetat de Rubidiu (RbCH 3 COO) Bromat de Rubidiu ( RbBrO3 ) Bromură de Rubidiu (RbBr) Hexafluorogermanat de Rubidiu (Rb 2 [GeF 6 ]) Hexacloroplatinat de Rubidiu (IV) ( Rb2 [PtCl6 ] ) Hidrură de Rubidiu (RbH) Hidroxid de Rubidiu (RbOH) Ortofosfat hidrogen de Rubidiu ( Rb2HP04 ) Fluorura de Rubidiu (RbHF 2 ) Rubidiu dihidroortofosfat ( RbH2PO4 ) _ Disulfură de Rubidiu ( Rb2S2 ) Bicromat de Rubidiu ( Rb2Cr2O7 ) _ _ Iodat de Rubidiu (RbIO3 ) Iodură de Rubidiu (RbI) Carbonat de Rubidiu ( Rb2CO3 ) Metaborat de Rubidiu ( RbBO2 ) Metaperiodat de Rubidiu (RbIO4 ) Metafosfat de Rubidiu (RbPO 3 ) Superoxid de Rubidiu ( RbO2 ) Azotat de Rubidiu (RbNO 3 ) Nitrură de Rubidiu (Rb 3 N) Nitrit de Rubidiu (RbNO 2 ) Ozonură de Rubidiu ( RbO3 ) Oxalat de Rubidiu ( Rb2C2O4 ) _ _ Oxid de Rubidiu (Rb 2 O) Ortofosfat de Rubidiu ( Rb3PO4 ) Permanganat de Rubidiu ( RbMnO4 ) Peroxid de Rubidiu (Rb 2 O 2 ) Perclorat de Rubidiu ( RbClO4 ) Rubidiu-sulfat de litiu ( RbLiSO4 ) Sulfat de rubidiu de aluminiu (RbAl( SO4 ) 2 ) Sulfat de Rubidiu ( Rb2SO4 ) sulfură de Rubidiu (Rb 2 S) Tetrahidroborat de Rubidiu (III) (Rb[BH4 ] ) Trihidrooxalat de Rubidiu ( RbH3 ( C2O4 ) 2 ) Fluorura de Rubidiu (RbF) Clorat de Rubidiu (RbClO 3 ) Clorura de Rubidiu (RbCl) Cromat de Rubidiu ( Rb2CrO4 ) Fluoroplutonat de Rubidiu (V)