Neutralizare

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 7 ianuarie 2021; verificările necesită 4 modificări .

Reacție de neutralizare (din latină neuter - nici una, nici alta) - reacția de interacțiune a unui acid și a unei baze între ele cu formarea unei sări și a unei substanțe slab disociante (apa).

În cea mai mare parte, reacțiile de neutralizare sunt exoterme . De exemplu, reacția hidroxidului de sodiu și acidului clorhidric :

{\mathsf {HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O))

În formă ionică prescurtată , ecuația se scrie după cum urmează:

{\mathsf {H^{+}+OH^{-}\rightarrow H_{2}O))

Cu toate acestea, există și reacții de neutralizare endotermă , cum ar fi reacția bicarbonatului de sodiu (bicarbonat de sodiu) și acidului acetic .

Conceptul de neutralizare poate include și reacțiile unui acid puternic cu carbonați, deoarece o astfel de reacție produce o sare și acid carbonic, care aparține acizilor slabi (nu creează un mediu acid complet, nu reacționează și se disociază slab), ca precum și instabil, prin urmare, se descompune în dioxid de carbon și apă - două substanțe neutre (oxizi).

Exemple

Reacția dintre un acid slab și o bază tare:

{\mathsf {H_{2}SO_{3}+2NaOH\rightarrow Na_{2}SO_{3}+2H_{2}O))

Reacția dintre un acid slab și o bază slabă:

{\mathsf {CH_{3}COOH+NH_{3}\cdot H_{2}O\rightarrow CH_{3}COONH_{4}+H_{2}O))

Reacția dintre un acid tare și o bază tare:

{\mathsf {NaOH+HNO_{3}\rightarrow NaNO_{3}+H_{2}O))

Interacțiunea unui acid slab cu un carbonat sau bicarbonat:

{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}COOH+KHCO_{3}\rightarrow CH_{3}COOK+H_{2}O+CO_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {2C_{2}H_{5}COOH+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2C_{2}H_{5}COONa+H_{2}O+CO_{2))))

Aplicație

Neutralizarea stă la baza unora dintre cele mai importante metode de analiză titrimetrică . De asemenea, reacția de neutralizare este folosită atunci când se varsă acid sau alcali (respectiv, neutralizează cu sodă (bază slabă) sau oțet (acid slab)). De asemenea, reacțiile de neutralizare sunt utilizate în industriile chimice și în tratarea deșeurilor în alte industrii.

Există reacții cu formarea nu a apei, ci a altor substanțe slab disociante. Aceasta se numește neutralizare analogică. Analogii includ, de asemenea, acele reacții în care ionii de amoniu și amidă se combină și formează amoniac, de exemplu [1] :

KNH_{2}+NH_{4}Br\longrightarrow 2NH_{3}+KBr

Teoretic este posibilă și o reacție cu formarea fosfinei, dar sărurile acesteia sunt extrem de instabile și este extrem de dificil să se obțină ioni de fosfoniu.

Vezi și

Reacții acido-bazice

Note

↑ A. A. Drozdov, V. P. Zlomanov, G. N. Mazo, F. M. Spiridonov Capitolul 6. CHIMIA ELEMENTELOR GRUPULUI AL 15-lea // CHIMIA ANORGANICĂ ÎN TREI VOLUME Editat de academicianul Yu. D. TRETYAKOV Volumul 2 Elemente intransitive de chimie. - M .: Centrul de Editură „Academia”, 2004. - p. 178 - ISBN 5-7695-1436-1