Reacțiile acido-bazice sunt reacții chimice între un acid și o bază [1] . Însoțită de transferul unui proton [2] .
Într-o reacție tipică acido-bază, unul sau mai mulți ioni de hidrogen H + sunt transferați între particulele unei substanțe. Aceste particule ale unei substanțe pot fi fie neutre din punct de vedere electric (adică molecule : apă H 2 O, acid acetic CH 3 CO 2 H etc.), fie încărcate (adică ioni : amoniu NH 4 + , ion hidroxid OH - , ion carbonat CO 3 2− , etc.) [3] .
În acest caz, într-un caz mai general, moleculele și ionii care sunt de natură acidă, dar nu emit ioni de hidrogen (cum ar fi clorura de aluminiu AlCl 3 , ionul de argint Ag + ) pot participa la reacția acido-bazică [3] .
Ideea de a împărți substanțele în acizi și baze este aproape la fel de veche ca chimia. Termenii acid , bază și sare se găsesc în scrierile alchimiștilor medievali [3] .
Prima încercare de a aduce teoria sub comportamentul acizilor a fost făcută la sfârșitul secolului al XVII-lea de către Antoine-Laurent Lavoisier [3] .
În prezent, există mai multe teorii independente conform cărora substanțele chimice sunt împărțite în acizi și baze: teoria Arrhenius, teoria Bronsted-Lowry, teoria Lewis (care a fost dezvoltată ulterior de Pearson) și teoria Usanovich [4] .
În consecință, reacțiile acido-bazice pot fi considerate și din punctul de vedere al diferitelor teorii.
Deci, conform teoriei Arrhenius, ele sunt reacții de neutralizare [5] . Cea mai convenabilă pentru chimiști este teoria protolitică a lui Bronsted-Lowry [4] , conform căreia aceste reacții reprezintă o luptă pentru un proton [5] .