azotat de clor | |||
---|---|---|---|
| |||
General | |||
Nume sistematic |
azotat de clor | ||
Nume tradiționale | hipoclorit de nitril | ||
Chim. formulă | ClNO3 _ | ||
Şobolan. formulă | CLON 2 | ||
Proprietăți fizice | |||
Stat | lichid gălbui | ||
Masă molară | 97,46 g/ mol | ||
Densitate | 1,65 g/cm³ | ||
Proprietati termice | |||
Temperatura | |||
• topirea | -107°C | ||
• fierbere | 22,3°C | ||
Proprietăți chimice | |||
Solubilitate | |||
• în tetraclorura de carbon | solubil | ||
• în triclorfluormetan | solubil [1] | ||
Clasificare | |||
Reg. numar CAS | 14545-72-3 | ||
PubChem | 114934 | ||
ZÂMBETE | [N+](=O)([O-])OCl | ||
InChI | InChl=1S/CIN03/c1-5-2(3)4XYLGPCWDPLOBGP-UHFFFAOYSA-N | ||
ChemSpider | 102875 | ||
Siguranță | |||
Pictograme BCE | |||
NFPA 704 |
![]() |
||
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |||
Fișiere media la Wikimedia Commons |
Azotatul de clor este un compus anorganic cu formula ClNO 3 . Lichid mobil galben pal care explodează la contactul cu multe substanțe organice , metale și clorurile acestora .
Reacția dintre oxidul de clor(I) și anhidrida nitrică :
La o temperatură mai scăzută, substanța poate fi obținută din fluorură de clor (I) și acid azotic anhidru :
Azotatul de clor se formează și în stratosferă în timpul reacției radicalului ClO cu dioxidul de azot [2] :
Poate fi folosit ca sursă de ioni de azotat , care, spre deosebire de N 2 O 4 și N 2 O 5 , nu complică reacțiile cu cationi NO + și NO 2 + [3] :