Oxid de clor(I).
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 22 mai 2020; verificările necesită 12 modificări .| Oxid de clor (I). | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| General | |||
Nume sistematic |
Oxid de clor (I). | ||
| Nume tradiționale | hemioxid de clor, anhidridă de acid hipocloros | ||
| Chim. formulă | Cl2O _ _ | ||
| Şobolan. formulă | Cl2O _ _ | ||
| Proprietăți fizice | |||
| Stat | gaz | ||
| Masă molară | 86,9054 g/ mol | ||
| Densitate | 3,22 g/cm³ | ||
| Proprietati termice | |||
| Temperatura | |||
| • topirea | -120,6°C | ||
| • fierbere | 2,2°C | ||
| Entalpie | |||
| • educaţie | +80,3 kJ/mol | ||
| Proprietăți chimice | |||
| Solubilitate | |||
| • in apa | 143 g/100 ml | ||
| Clasificare | |||
| Reg. numar CAS | 7791-21-1 | ||
| PubChem | 24646 | ||
| Reg. numărul EINECS | 232-243-5 | ||
| ZÂMBETE | O(Cl)CI | ||
| InChI | InChl=1S/CI20/c1-3-2RCJVRSBWZCNNQT-UHFFFAOYSA-N | ||
| CHEBI | 30198 | ||
| ChemSpider | 23048 | ||
| Siguranță | |||
| Toxicitate | Foarte toxic, agresiv, oxidant puternic | ||
| Pictograme GHS |
   |
||
| NFPA 704 |
0
3
3BOU |
||
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |||
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |||
Oxidul de clor (I) , hemoxidul de clor , anhidrida acidului hipocloros este un compus chimic anorganic binar al clorului în starea de oxidare +1 cu oxigen .
Obținerea
Obținut prin interacțiunea clorului gazos cu oxidul de mercur ( metoda Pelouse ). Reacția, în funcție de condiții, poate decurge în două moduri diferite:
Cl2O rezultat este condensat la -60 °C . La temperaturi mai ridicate, compusul se descompune cu o explozie.
De obicei, se utilizează o metodă mai sigură - reacția clorului gazos cu Na 2 CO 3 umed în turn sau reactoare tubulare rotative:
De asemenea, o soluție apoasă poate fi obținută prin clorurarea carbonaților metalelor alcaline sau alcalino-pământoase în apă.
Proprietăți
În condiții normale, este un gaz galben-maroniu cu un miros caracteristic asemănător clorului . La temperaturi sub 2 ° C - un lichid roșu-auriu. Toxic: afectează tractul respirator . Se descompune lent spontan:
Exploziv la concentrații mari. Densitate în condiții normale 3,22 kg/m³. Solubil în tetraclorură de carbon . Are o solubilitate ridicată în apă : la 0°C, 200 de volume de oxid de clor (I) sunt dizolvate într-un volum de apă. Când este dizolvat în apă, se formează acid hipocloros slab :
Oxidul de clor (I) este un agent oxidant puternic . La contactul cu agenți reducători , cum ar fi amoniacul , are loc o explozie:
Aplicație
Este utilizat pe scară largă comercial pentru producerea de hipocloriți . Folosit ca înălbitor. Un derivat al hidrolizei - acidul hipocloros - face parte din apa din seva .
Literatură
- Nikitin IV Chimia compușilor oxigenați ai halogenilor. - M., 1986.
- Chimia elementelor. Capitolul 8. Oxizii de halogeni. Arhivat pe 6 decembrie 2009 la Wayback Machine