Nitrat de zinc

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 3 decembrie 2019; verificările necesită 2 modificări .

Nitrat de zinc


General
Nume sistematic	Nitrat de zinc
Nume tradiționale	Nitrat de zinc
Chim. formulă	Zn( N03 ) 2
Proprietăți fizice
Stat	cristale incolore
Masă molară	189,40 g/ mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	128 25 ; 1250 73 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	7779-88-6
PubChem	24518
Reg. numărul EINECS	231-943-8
ZÂMBETE	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Zn+2]
InChI	InChI=1S/2NO3.Zn/c22-1(3)4;/q2-1;+2ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYSA-N
RTECS	ZH4772000
Număr ONU	1514
ChemSpider	22926 și 57426206
Siguranță
Pictograme GHS
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Nitratul de zinc este un compus anorganic, o sare metalică de zinc și acid azotic cu formula Zn(NO 3 ) 2 , cristale incolore, solubile în apă, formează hidrați cristalini .

Obținerea

Hidrații cristalini se obțin prin reacția oxidului , hidroxidului sau carbonatului de zinc cu acidul azotic:

{\mathsf {ZnO+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Zn(NO_{3})_{2}+H_{2}O))

{\mathsf {Zn(OH)_{2}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Zn(NO_{3})_{2}+2H_{2}O))

{\mathsf {ZnCO_{3}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Zn(NO_{3})_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

Sarea anhidră este preparată prin reacția metalului zinc cu dioxid de azot în acetonitril:

{\mathsf {Zn+2N_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Zn(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow }}

Proprietăți fizice

Nitratul de zinc formează cristale incolore.

Este foarte solubil în apă și etanol .

Formează hidrați cristalini de compoziție Zn(NO 3 ) 2 • n H 2 O, unde n = 1, 2, 4, 6 și 9.

Formează aducti cu amoniac cu formula generală Zn(NO 3 ) 2 • n NH 3 .

Aplicație

Mordant la vopsirea țesăturilor.

Literatură

Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.