Oxizi de azot

Oxizii de azot sunt compuși binari anorganici ai azotului cu oxigenul .

Lista oxizilor

Există 10 compuși ai azotului cu oxigenul. Pe lângă cei cinci oxizi clasici de azot - protoxid de azot N 2 O, oxid de azot NO, oxid de azot (III) N 2 O 3 , dioxid de azot NO 2 și oxid de azot (V) N 2 O 5 - există și un dimer de dioxid de azot N 2 O 4 și 4 compuși slab stabili: NON 3 nitrozil azidă , NO 2 N 3 nitrilazidă, N(NO 2 ) 3 trinitramidă și radicalul azotat NO 3 .

N 2 O

Oxid care nu formează sare. Când este încălzit, se descompune în azot și oxigen . La concentrații mari, N 2 O excită sistemul nervos (" gazul de râs "). În medicină, N 2 O este folosit ca anestezic ușor și este toxic în concentrații mari . N 2 O se mai numește și protoxid de azot. Protoxidul de azot este uneori folosit pentru a îmbunătăți performanța motoarelor cu ardere internă. În cazul aplicațiilor auto, substanța de protoxid de azot și combustibilul sunt injectate în galeria de admisie (de aspirație) a motorului, rezultând următoarele rezultate:

reduce temperatura aerului aspirat în motor, oferind o încărcare densă a amestecului;
crește conținutul de oxigen în sarcina de intrare;
crește viteza (intensitatea) arderii în cilindrii motorului.

NU

Oxidul nitric NO ( monoxidul de azot ) este un gaz incolor, ușor solubil în apă. Nu interacționează cu apa, soluțiile de acizi și alcalii. Oxidul nitric (II) este un compus foarte reactiv, poate intra în reacții de adiție cu un număr de săruri ( nitrosăruri ), cu halogeni (de exemplu, clorură de nitrozil NOCl), compuși organici. La temperatura normală, NO se combină cu oxigenul pentru a forma NO 2 . NO oxidul este produs prin oxidarea catalitică a amoniacului în producerea acidului azotic . În cantități mari, este foarte otrăvitor , are un efect sufocant .

N 2 O 3

Oxid N 2 O 3 ( trioxid de dianitrogen, anhidridă de azot ) - un lichid albastru închis, instabil în condiții normale, interacționează cu apa, formând acid azot HNO 2 .

NR 2

Oxid nitric NO 2 ( dioxid de azot ) - gaz otrăvitor maro mai greu decât aerul, ușor de lichefiat. La temperatura camerei, NO2 este într-un amestec cu dimerul său incolor N204 aproximativ 1: 1 . Interacționează cu apa:

{\mathsf {2NO_{2}+H_{2}O\rightarrow HNO_{3}+HNO_{2))}

și soluții alcaline :

{\mathsf {2NO_{2}+2NaOH\rightarrow NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O))

N 2 O 5 (V)

Oxidul de azot N 2 O 5 ( pentoxid de dianitrogen, anhidridă nitrică ) este o substanță cristalină incoloră care se descompune ușor în NO 2 și O 2 . Agent oxidant puternic . Se dizolvă ușor în apă cu formarea acidului azotic HNO 3 .

{\mathsf {N_{2}O_{5}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{3))}

Literatură

Enciclopedia chimică / Ed.: I. L. Knunyants și colab. - M. : Enciclopedia sovietică, 1988. - T. 1 (Abl-Dar). — 623 p.
Leontiev A. V., Fomicheva O. A., Proskurnina M. V., Zefirov N. S. Modern chemistry of nitric oxide (I) // Advances in Chemistry . - Academia Rusă de Științe , 2001. - T. 70 , nr. 2 . - S. 107-122 . (Rusă)
Weller, Richard, soarele ar putea fi bun pentru inima ta? Arhivele TedxGlasgow. Filmat în martie 2012, postat în ianuarie 2013
Roszer, T (2012) Biologia oxidului nitric subcelular. ISBN 978-94-007-2818-9
Stryer, Lubert. Biochimie, ediția a 4-a. - W.H. Freeman and Company, 1995. - P. 732. - ISBN 0-7167-2009-4 .
Diete pe bază de plante | Alimente pe bază de plante | Suc de sfeclă roșie | Arhivele Legume Oxid Nitric . Testul Berkeley.
Ghosh, S. M.; Kapil, V.; Fuentes-Calvo, I.; Bubb, KJ; Pearl, V.; Milsom, AB; Khambata, R.; Maleki-Toyserkani, S.; Yousuf, M.; Benjamin, N.; Webb, AJ; Caulfield, MJ; Hobbs, AJ; Ahluwalia, A. Activitatea vasodilatatoare îmbunătățită a nitriților în hipertensiune arterială: rol critic pentru oxidoreductaza eritrocitară xantină și potențialul translațional // Hipertensiune arterială: jurnal. - 2013. - Vol. 61, nr. 5. - P. 1091-1102. —

oxizi de azot
N2O _ _ NU N2O3 _ _ _ N4O6 _ _ _ NU 2 N2O4 _ _ _ N2O5 _ _ _ NU x

Dicționare și enciclopedii	mare danez mare chinezesc mare chinezesc Rusă mare Brockhaus și Efron Nou Tehnic (1 ed.) Lexicon enciclopedic Britannica (online)
În cataloagele bibliografice	GND : 4057516-0 J9U : 987007531391105171 LCCN : sh85092082 NKC : ph123883