| Trinitramidă | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
N , N - Dinitronitramidă |
| Chim. formulă | N( NO2 ) 3 |
| Proprietăți fizice | |
| Masă molară | 152,02 g/ mol |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 113282-38-5 |
| PubChem | 57459337 |
| ZÂMBETE | O=N(=O)N(N(=O)=O)N(=O)=O |
| InChI | InChI=1S/N4O6/c5-2(6)1(3(7)8)4(9)10LZLKDWBQTGTOQY-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 24751851 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Trinitramida este un compus chimic descoperit de un grup de oameni de știință de la Institutul Regal de Tehnologie (Suedia) în 2010 . Molecula de trinitramidă este exprimată prin formula N( N02 ) 3 . Acesta este doar al nouălea compus de azot și oxigen cunoscut științei.
Potrivit estimărilor inițiale, trinitramida este un candidat promițător pentru rolul combustibilului de înaltă performanță pentru rachete . Rezultatele cercetării arată că combustibilul trinitramidă poate fi cu 20-30% mai eficient decât combustibilii cunoscuți anterior. Cu toate acestea, momentan nu se știe dacă faza solidă a substanței este stabilă.
Au fost propuse două metode de preparare a trinitramidei: oxidarea electrochimică a anionului N(NO2)2- în prezența N2O4 și nitrarea N(NO2)2- cu ioni de nitroniu NO2+. Autorii au ales a doua modalitate prin efectuarea nitrarii N(NO2)2- folosind tetrafluoroborat de nitroniu BF4NO2 în acetonitril la -40 ˚C.
Sinteza trinitramidei a fost confirmată prin spectroscopie în infraroșu și rezonanță magnetică nucleară. Pe măsură ce temperatura a crescut, compusul, așa cum era de așteptat, s-a descompus în HNO3, N2O4 și N2O.
| oxizi de azot | |
|---|---|