Sulfat de radiu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 14 martie 2022; verificările necesită 3 modificări .

Sulfat de radiu
General
Nume sistematic	Sulfat de radiu
Nume tradiționale	Sulfat de radiu
Chim. formulă	RaSO4 _
Proprietăți fizice
Masă molară	322 g/ mol
Proprietati termice
Entalpie
• educaţie	−1474,9 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	0,0002 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	7446-16-4
PubChem	6365199
ChemSpider	10745681
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Sulfatul de radiu este un compus anorganic, sare a metalului alcalino-pământos al radiului și acid sulfuric cu formula RaSO 4 , cristale incolore, insolubile în apă.

Obținerea

Acțiune asupra sărurilor de radiu solubile sau hidroxidului de radiu al acidului sulfuric diluat sau al sulfatului solubil :

{\mathsf {RaCl_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ RaSO_{4}\downarrow +2HCl}}

{\mathsf {RaBr_{2}+Na_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ RaSO_{4}\downarrow +2NaBr}}

Proprietăți fizice

Sulfatul de radiu formează cristale incolore. Ca și sulfații tuturor metalelor alcalino -pământoase , (în special sulfatul de bariu ), este insolubil în apă. [1] [2]

Proprietăți chimice

Când este topită, reacţionează cu carbonatul de sodiu :

{\displaystyle {\mathsf {RaSO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {T))\ RaCO_{3}+Na_{2}SO_{4))))

Sulfatul de radiu este insolubil în alcalii și majoritatea acizilor, dar solubil în apă cu clor , acizi bromhidric și iodhidric , soluții de bicarbonați de metale alcaline [3] .

Reacționează cu acid sulfuric concentrat, care transformă sulfatul insolubil în hidrogen sulfat de radiu foarte solubil :

{\mathsf {RaSO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ra(HSO_{4})_{2)))

Când este calcinat cu cărbune sau cocs , sulfatul este redus la sulfură :

{\mathsf {RaSO_{4}+4C\ {\xrightarrow {T}}\ RaS+4CO}}

Literatură

Enciclopedia chimică / Colegiul editorial: Knunyants I. L. și colab. - M . : Enciclopedia sovietică, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. și alții. - Ed. a III-a, Rev. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.

Note

↑ Tabel de solubilitate a substanțelor în apă . Data accesului: 3 februarie 2015. Arhivat din original pe 3 februarie 2015. (nedefinit)
↑ Chimie. Enciclopedia școlară. Moscova, Drofa, 2003. 476 p.
↑ N.S. Frumina, N.N. Goryunova, S.N. Eremenko. Chimia analitică a bariului (neopr.) . — Moscova: Nauka, 1977.

Compușii de radiu
Azida de radiu ( RaN6 ) Bromură de radiu ( RaBr2 ) Hidroxid de radiu (Ra(OH) 2 ) Iodat de radiu (Ra( IO3 ) 2 ) Iodură de radiu (RaI 2 ) Carbonat de radiu ( RaCO3 ) Azotat de radiu (Ra( NO3 ) 2 ) Sulfat de radiu ( RaSO4 ) Fluorura de radiu ( RaF2 ) Clorura de radiu ( RaCl2 )