Sulfuri anorganice

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 13 mai 2021; verificarea necesită 1 editare .

Sulfuri anorganice (din lat. sulf - sulf ) - o clasă de compuși chimici care sunt compuși ai metalelor (precum și un număr de nemetale - B , Si , P , As ) cu sulf ( S ), unde are un starea de oxidare a -2. Ele pot fi considerate săruri ale acidului hidrosulfurat H 2 S. Proprietățile sulfurilor depind puternic de metalele care alcătuiesc compoziția lor.

Proprietăți

În funcție de proprietățile lor fizice, sulfurile anorganice sunt împărțite în mai multe grupuri:

Dielectrice (sulfuri ale metalelor alcaline și alcalino - pământoase , MgS , Al2S3 , BeS )
Semiconductori (sulfuri ale elementelor p , sulfuri superioare ale elementelor d și f , precum și Cu 2 S , Ag 2 S , ZnS , CdS , HgS )
Conductori (sulfuri inferioare ale elementelor d și f MS)
Supraconductori (de exemplu La 3 S 4 )

În funcție de tipul de legătură chimică, sulfurile anorganice sunt împărțite în 3 grupe:

Sulfuri ale metalelor alcaline și alcalino-pământoase cu legături ionic-covalente cu o mare parte din componenta ionică
Sulfuri ale metalelor d- și f cu legături metalice și ionic-covalente
Sulfurile elementelor p (precum și ZnS, CdS, HgS, Cu 2 S, Ag 2 S) cu o legătură covalent-ionică cu o proporție mare din componenta covalentă.

Sulfurile din primul grup au compoziţia M 2 S, MS cu o entalpie mare de formare şi puncte de topire ridicate. Sunt substanțe asemănătoare sărurilor, se dizolvă în apă (inclusiv în descompunere), sunt capabile să fie oxidate la sulfați și descompuse de acizi. Poate forma polisulfuri .

Sulfurile din a doua grupă au o compoziție complexă, de exemplu, MS, M 5 S 7 , M 3 S 4 , MS 2 , MS 3 și altele.Au stabilitate termică ridicată, care scade odată cu creșterea numărului de atomi de sulf. în molecule. Insolubil în apă, capabil de a fi distrus prin acțiunea soluțiilor concentrate fierbinți de acizi sulfuric și clorhidric , oxidați prin acțiunea agenților oxidanți puternici. Când sunt încălzite în aer, se oxidează la oxizi și sulfați.

Sulfurile din al treilea grup sunt ușor oxidate, descompuse de apă și dizolvate în acizi.

Obținerea

Sulfurile sunt obținute prin diferite metode:

\mathsf{Fe + S \rightarrow FeS}

{\mathsf {2CdO+3S\rightarrow 2CdS+SO_{2))}

{\mathsf {TiO_{2}+CS_{2}\rightarrow TiS_{2}+CO_{2))}

{\mathsf {Na_{2}SO_{4}+4C\rightarrow Na_{2}S+4CO))

{\mathsf {2Ga+3H_{2}S\rightarrow Ga_{2}S_{3}+3H_{2))}

{\mathsf {ZnCl_{2}+Na_{2}S\rightarrow ZnS+2NaCl))

Sulfuri în natură

În condiții naturale, sulful se găsește în trei stări de valență : anionul S 2- , care formează sulfuri ( sfalerit ZnS, molibdenit MoS 2 ), anionul S 2 2- care formează disulfuri ( pirită FeS 2 ) și S 6+ cation ca parte a ionului sulfat ( gips CaS04 , barit BaS04 ) . Ca urmare, migrarea sulfului în scoarța terestră este determinată de gradul de oxidare a acestuia: un mediu reducător favorizează formarea de minerale sulfurate , în timp ce condițiile de oxidare favorizează formarea de minerale sulfurate . Atomii neutri ai sulfului nativ reprezintă o legătură de tranziție între două tipuri de compuși, în funcție de gradul de oxidare sau de reducere .

Aplicație

Sulfurile naturale servesc ca materii prime pentru obtinerea metalelor corespunzatoare , precum si acidul sulfuric . Sulfurile sunt folosite ca materiale semiconductoare (CuS, CdS , PbS , Ga 2 S 3 , In 2 S 3 , GeS 2 etc.), în chimie organică , în medicină , pentru producția de vopsele ( litopon ), în agricultură etc. Sulfurile metalelor alcalino-pământoase, zinc și cadmiu ( ZnS , CaS , SrS , CdS) servesc ca bază pentru fosfor (televizoare CRT și monitoare de computer, osciloscoape catodice): albastru - ZnS•Ag, verde - ZnSe•Ag, roșu - Zn 3 (PO 4 ) 2 , toate sunt practic pe bază de sulfură de zinc.
Sulfurile metalelor alcaline și alcalino-pământoase sunt utilizate în industria chimică și ușoară; deci Na 2 S , CaS și BaS sunt folosite în industria pielii pentru îndepărtarea părului de pe piele.

Toxicitate

Cele mai multe sulfuri sunt toxice.

Vezi și

polisulfuri

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1995. - T. 4 (Pol-Trei). — 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .

Dicționare și enciclopedii	mare danez Mare catalană Britannica (online) Britannica (online) Brockhaus
În cataloagele bibliografice	BNF : 12110186n J9U : 987007548508205171 LCCN : sh85130342 NDL : 00569889 NKC : ph166358