Sulfat de rubidio

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 30 iunie 2017; verificarea necesită 1 editare .

sulfat de rubidio
General
Nume sistematic	sulfat de rubidio
Nume tradiționale	Sulfat de Rubidiu
Chim. formulă	Rb2SO4 _ _ _
Proprietăți fizice
Stat	substanță cristalină albă
Masă molară	267,00 g/ mol
Densitate	3,613 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	1066; 1060; 1074°C
• fierbere	1700°C
Mol. capacitate termică	134,6 J/(mol K)
Entalpie
• educaţie	-1435,9 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	48,2 20 ; 75,0 80 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	7488-54-2
PubChem	197088
Reg. numărul EINECS	231-301-7
ZÂMBETE	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Rb+].[Rb+]
InChI	InChI=1S/H2O4S.2Rb/c1-5(2,3)4;;/h(H2,1,2,3,4);;/q;2*+1/p-2GANPIEKBSASAOC-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	170686
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Sulfatul de rubidiu este un compus anorganic , o sare de rubidiu și acid sulfuric cu formula chimică Rb2SO4 .

Obținerea

Sulfatul de Rubidiu este preparat prin acțiunea acidului sulfuric diluat asupra metalului de rubidio, oxidul , hidroxidul sau carbonatul acestuia :

{\mathsf {8\ Rb+6\ H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 4\ Rb_{2}SO_{4}+SO_{2}+S\downarrow + 6\ H_{2}O}}

{\mathsf {Rb_{2}O+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ ))\ Rb_{2}SO_{4}+H_{2}O))

{\mathsf {2\RbOH+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Rb_{2}SO_{4}+2\ H_{2}O))

{\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Rb_{2}SO_{4}+CO_{2}\uparrow +2 \H_{2}O}}

Sulfatul de Rubidiu poate fi obținut și prin reacții de schimb:

{\mathsf {2\RbCl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Rb_{2}SO_{4}+2\ HCl\uparrow }}

{\mathsf {RbCl+RbHSO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Rb_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}

Oxidarea sulfurei de Rubidiu :

{\mathsf {Rb_{2}S+2\ O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ Rb_{2}SO_{4)))

Proprietăți fizice

Sulfatul de rubidiu formează cristale incolore, singonie rombică ( a = 0,781 nm, b = 1,043 nm, c = 0,597 nm, Z = 4. La temperaturi peste 658 ° C, trece într-o modificare hexagonală . La o temperatură de 1400 ° C, acesta începe să sublimeze vizibil fără a modifica compoziția .

Să ne dizolvăm bine în apă, nu este expus la hidroliză .

Proprietăți chimice

Cum formează o sare de acid dibazic săruri acide:

{\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\ \rightleftarrows \ 2RbHSO_{4))))

Cum interacționează toți sulfații cu compușii solubili de bariu :

{\mathsf {Rb_{2}SO_{4}+BaCl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2RbCl+BaSO_{4}\downarrow }}

Redus la sulfuri :

{\mathsf {Rb_{2}SO_{4}+4\ H_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C))\ Rb_{2}S+4\ H_{2}O} }

{\mathsf {3\ Rb_{2}SO_{4}+8\ NH_{3}\ \xrightarrow {700^{o}C} \ 3\ Rb_{2}S+4\ N_{2} +12\H_{2}O}}

Formează alaun cu câțiva sulfați :

{\mathsf {Rb_{2}SO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}+12\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ ))\ 2\ RbAl (SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\downarrow }}

Aplicație

Producția de catalizatori pentru sinteza anorganică.

Literatură

Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. — M .: Chimie , 2000. — 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele - ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele – ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi alţii - M . : Enciclopedia sovietică , 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
Plyushchev VE, Stepin BD Chimia și tehnologia compușilor de litiu, rubidiu și cesiu. - M . : „Chimie”, 1970. - 408 p.

Compușii de Rubidiu

Azida de Rubidiu ( RbN3 ) Amida de Rubidiu ( RbNH2 ) Antimoniură de Rubidiu (RbSb) Acetat de Rubidiu (RbCH 3 COO) Bromat de Rubidiu ( RbBrO3 ) Bromură de Rubidiu (RbBr) Hexafluorogermanat de Rubidiu (Rb 2 [GeF 6 ]) Hexacloroplatinat de Rubidiu (IV) ( Rb2 [PtCl6 ] ) Hidrură de Rubidiu (RbH) Hidroxid de Rubidiu (RbOH) Ortofosfat hidrogen de Rubidiu ( Rb2HP04 ) Fluorura de Rubidiu (RbHF 2 ) Rubidiu dihidroortofosfat ( RbH2PO4 ) _ Disulfură de Rubidiu ( Rb2S2 ) Bicromat de Rubidiu ( Rb2Cr2O7 ) _ _ Iodat de Rubidiu (RbIO3 ) Iodură de Rubidiu (RbI) Carbonat de Rubidiu ( Rb2CO3 ) Metaborat de Rubidiu ( RbBO2 ) Metaperiodat de Rubidiu (RbIO4 ) Metafosfat de Rubidiu (RbPO 3 ) Superoxid de Rubidiu ( RbO2 ) Azotat de Rubidiu (RbNO 3 ) Nitrură de Rubidiu (Rb 3 N) Nitrit de Rubidiu (RbNO 2 ) Ozonură de Rubidiu ( RbO3 ) Oxalat de Rubidiu ( Rb2C2O4 ) _ _ Oxid de Rubidiu (Rb 2 O) Ortofosfat de Rubidiu ( Rb3PO4 ) Permanganat de Rubidiu ( RbMnO4 ) Peroxid de Rubidiu (Rb 2 O 2 ) Perclorat de Rubidiu ( RbClO4 ) Rubidiu-sulfat de litiu ( RbLiSO4 ) Sulfat de rubidiu de aluminiu (RbAl( SO4 ) 2 ) Sulfat de Rubidiu ( Rb2SO4 ) sulfură de Rubidiu (Rb 2 S) Tetrahidroborat de Rubidiu (III) (Rb[BH4 ] ) Trihidrooxalat de Rubidiu ( RbH3 ( C2O4 ) 2 ) Fluorura de Rubidiu (RbF) Clorat de Rubidiu (RbClO 3 ) Clorura de Rubidiu (RbCl) Cromat de Rubidiu ( Rb2CrO4 ) Fluoroplutonat de Rubidiu (V)