Tetracloroplatinat de potasiu (II)

tetracloroplatinat de potasiu (II)


General
Nume sistematic	tetracloroplatinat de potasiu (II)
Nume tradiționale	tetracloroplatoat de potasiu
Chim. formulă	K 2 [PtCl 4 ]
Proprietăți fizice
Stat	cristale roșu închis
Masă molară	415,09 g/ mol
Densitate	3.30; 3,38 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	dec. 475°C
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	0,93 16 ; 5.3 100 g/100 ml
Proprietati optice
Indicele de refracție	1,64
Clasificare
Reg. numar CAS	10025-99-7
PubChem	61440
Reg. numărul EINECS	233-050-9
ZÂMBETE	[K+].[K+].CI[Pt-2](CI)(CI)CI
InChI	InChI=1S/4ClH.2K.Pt/h41H;;;/q;;;;2+1;+2/p-4RVRDLMCWUILSAH-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	55364 și 2282253
Siguranță
NFPA 704	0 3 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Tetracloroplatinat de potasiu (II) este un compus anorganic, un compus complex al platinei metalice cu formula K 2 [PtCl 4 ], cristale roșu închis, slab solubil în apă rece.

Obținerea

Reacția clorurii de platină(II) cu o soluție concentrată de clorură de potasiu :

{\mathsf {PtCl_{2}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{4}]}}

Reducerea hexacloroplatinatului de potasiu (IV) cu negru de platină :

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+Pt+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{4}]}}

Proprietăți fizice

Tetracloroplatinat de potasiu (II) formează cristale roșu închis de singonie tetragonală , grup spațial P 4/mmm , parametrii celulei a = 0,699 nm, c = 0,413 nm, Z = 1.

Se dizolvă prost în apă rece, mai bine în cald.

Proprietăți chimice

Se descompune la încălzire:

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {475^{o}C))\ PtCl_{2}+2KCl))

Reacţionează cu alcalii :

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ Pt(OH)_{2}\downarrow +4KCl}}

Cu o soluție de amoniac diluată, reacția decurge diferit:

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ [Pt(NH_ {3})_{2}]Cl_{2}\downarrow +2KCl+2H_{2}O}}

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{ 4}]Cl_{2}+2KCl+4H_{2}O}}

Reacţionează cu hidrogenul sulfurat :

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ PtS\downarrow +2KCl+2HCl}}

Recuperat cu hidrogen :

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pt\downarrow +2KCl+2HCl}}

Reacţionează cu clorul :

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow }}

Reacţionează cu soluţia concentrată de cianură de potasiu :

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+4KCN\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ K_{2}[Pt(CN)_{4}]\downarrow + 4KCl}}

Reacţionează cu etilena :

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+C_{2}H_{4}\ {\xrightarrow {}}\ K[Pt(C_{2}H_{4})Cl_{3 }]\downarrow +KCl}}

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.