Fluorura de nitrozil

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 20 septembrie 2016; verificările necesită 3 modificări .

General

Nume sistematic

Fluorura de nitrozil

Nume tradiționale

Fluorura de nitrozil, oxofluorura de azot

Chim. formulă

(NU)F

Proprietăți fizice

Stat

gaz incolor

Masă molară

49,00 g/ mol

Densitate

g . 2,335 g/l 1.326 −60
t. 1.719 g/cm³

Proprietati termice

Temperatura

• topirea

−134; -132,5°C

• fierbere

-59,9; -56°C

Mol. capacitate termică

41,5 J/(mol K)

Entalpie

• educaţie

−65,0 kJ/mol

Clasificare

232-153-6

N(=O)F

InChl=1S/FNO/c1-2-3ZEIYBPGWHWECHV-UHFFFAOYSA-N

ChemSpider

109874

Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Fișiere media la Wikimedia Commons

Fluorura de nitrozil este un compus anorganic, o sare formată din ion nitrozil și un reziduu de acid fluorhidric cu formula (NO)F, un gaz incolor (lichid albăstrui la -60°C), foarte solubil în HF, care reacționează cu apa.

Obținerea

Reacția oxidului nitric cu fluor la rece:

{\mathsf {2NO+F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2(NO)F}}

Descompunerea fluorurii de nitril :

{\mathsf {2(NO_{2})F\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2(NO)F+O_{2}}}

Recuperarea fluorurii de nitril :

{\mathsf {3(NO_{2})F+Fe\ {\xrightarrow {150-200^{o}C}}\ 2(NO)F+Fe_{2}O_{3)))

Proprietăți fizice

Fluorura de nitrozil este un gaz incolor (un lichid albăstrui la -60°C), ușor solubil în HF .

Cu acid fluorhidric anhidru formează aducti de forma (NO)F n HF, unde n = 3, 4, 6 și 7, care au structura (NO)H n F n +1 .

Proprietăți chimice

Reactioneaza cu apa rece:

{\mathsf {(NO)F+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HNO_{2}+HF}}

si cu fierbinte:

{\mathsf {3(NO)F+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2NO\uparrow +HNO_{3}+3HF}}

Reacţionează cu alcalii:

{\mathsf {(NO)F+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaNO_{2}+NaF+H_{2}O}}

Reacţionează cu ozonul :

{\mathsf {(NU)F+O_{3}\ {\xrightarrow {}}\(NU_{2})F+O_{2)))

Reacționează cu fluorul pentru a forma trifluorura de oxid nitric :

{\mathsf {(NU)F+F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ (NU)F_{3)))

Reacţionează cu fosforul roşu :

{\mathsf {5(NO)F+P\ {\xrightarrow {}}\ PF_{5}+5NO}}

Reacţionează cu oxidul de siliciu :

{\mathsf {4(NO)F+SiO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ SiF_{4}+2NO+2NO_{2)))

Aplicație

agent de fluorurare.

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .