Clorat de calciu

clorat de calciu

General
Chim. formulă	CaCI206 _ _ _
Şobolan. formulă	Ca ( Cl03 ) 2
Proprietăți fizice
Masă molară	206,98 g/ mol
Densitate	2,71 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	325°C
Clasificare
Reg. numar CAS	10017-74-3
PubChem	24978
Reg. numărul EINECS	233-378-2
ZÂMBETE	[O-]Cl(=O)=O.[O-]Cl(=O)=O.[Ca+2]
InChI	InChI=1S/Ca.2ClHO3/c;22-1(3)4/h;2(H,2,3,4)/q+2;;/p-2YALMXYPQBUJUME-UHFFFAOYSA-L
RTECS	FN9800000
ChemSpider	23349
Siguranță
NFPA 704	0 unu unu BOU
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Cloratul de calciu este un compus anorganic de calciu , o sare a acidului cloric . Intră într-un compus complex cu apa , formând dihidratul Ca(ClO 3 ) 2 (H 2 O) 2 , care este un cristal monoclinic incolor higroscopic [1] . Clorat-clorura de calciu (un amestec de Ca(ClO 3 ) 2 cu clorură de calciu CaCl 2 ) este utilizat (în special, pe culturile de bumbac ) sub formă de soluție apoasă ca defoliant și desicant [2] ( erbicid : agent pentru uscarea înainte de recoltare a plantelor în picioare [3 ] ).

Producție

În industrie, cloratul de calciu se obține prin metoda varului: prin clorurare a laptelui de var având o concentrație de CaO de 130–140 g/l. Mai întâi se formează hipocloritul de calciu

{\mathsf {2\ Ca(OH)_{2}+2\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2 }O+56}}

kcal .

Apoi , acidul hipocloros format în timpul hidrolizei clorului oxidează hipocloritul în clorat:

{\mathsf {Ca(ClO)_{2}+4\ HClO\ {\xrightarrow {\ ))\ Ca(ClO_{3})_{2}+4\ HCl))

Acidul clorhidric format în reacția cu hipocloritul înlocuiește acidul hipocloros

{\mathsf {Ca(ClO)_{2}+4\ HCl\ {\xrightarrow {\ ))\ CaCl_{2}+4\ HClO))

care reacţionează şi cu hipocloritul. Ecuația generală pentru oxidarea hipocloritului este:

{\mathsf {3\Ca(ClO)_{2}\ {\xrightarrow {\ ))\ Ca(ClO_{3})_{2}+2CaCl_{2}+36,7))

kcal,

iar ecuația generală pentru formarea cloratului de calciu este:

{\mathsf {6\ Ca(OH)_{2}+6\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO_{3})_{2}+5\ CaCl_{2 }+6H_{2}O+194}}

kcal.

Se consideră optimă efectuarea reacției într-un mediu neutru ( pH 7-7,4) la o temperatură de 45-80 °, la care reacția se desfășoară destul de repede, iar descompunerea hipocloritului de calciu cu pierdere de oxigen este nesemnificativă. Cloratul de calciu astfel obţinut poate fi utilizat pentru prepararea cloratului de potasiu prin metoda de descompunere prin schimb cu clorură de potasiu . [patru]

Cloratul de calciu din laptele de var clorurat poate fi obtinut prin evaporare sau racire. O metodă alternativă de preparare este descompunerea prin schimb a cloratului de sodiu cu clorură de calciu : [5]

{\mathsf {2\ NaClO_{3}+CaCl_{2}\ {\xrightarrow {\ ))\ 2\ Ca(ClO_{3})_{2}+2\ NaCl))

Note

↑ , ușor solubil în apă și alcool și având o densitate de 2,711 g/cm 3 clorat de calciu dihidrat , „Manualul Chimiei” v.2, L.-M .: Chimie, 1964 p. 96-97
↑ Clorat-clorură de calciu // Marea Enciclopedie Sovietică : [în 30 de volume] / cap. ed. A. M. Prohorov . - Ed. a 3-a. - M . : Enciclopedia Sovietică, 1969-1978.
↑ Desicante // Marea Enciclopedie Sovietică : [în 30 de volume] / cap. ed. A. M. Prohorov . - Ed. a 3-a. - M . : Enciclopedia Sovietică, 1969-1978.
↑ Pozin, 1974 , Obținerea cloratului de potasiu prin metoda varului, p. 1464-1469.
↑ Pozin, 1974, Clorați de calciu și magneziu, p. 1470.

Literatură

Pozin M. E. Ch. XXXIX. Săruri ale oxigenului acizilor clorului. → Clorați de sodiu, potasiu, calciu și magneziu // Tehnologia sărurilor minerale (îngrășăminte, pesticide, săruri industriale, oxizi și acizi). - Ediţia 4. - L . : „Chimie”, 1974. - T. 2. - S. 1430-1479. - 768 (792-1556) p.