Clorati

Clorații  sunt un grup de compuși chimici , săruri ale acidului cloric H Cl O 3 sau unul dintre tipurile de oxosăruri ale clorului. Anionul clorat are structura unei piramide trigonale (dCl–O = 0,1452–0,1507 nm, unghi OClO = 106°). Anionul ClO 3 - nu formează legături covalente prin atomul de O și nu este înclinat să formeze legături de coordonare.

Proprietăți

De obicei, clorații sunt substanțe cristaline , solubile în apă și unii solvenți organici polari. În stare solidă la temperatura camerei, sunt destul de stabile. Când sunt încălzite sau în prezența unui catalizator , se descompun odată cu eliberarea de oxigen . Poate forma amestecuri explozive cu substanțe combustibile.

Clorații sunt agenți oxidanți puternici atât în ​​soluție, cât și în stare solidă: amestecurile de clorați anhidri cu sulf, cărbune și alți agenți reducători sunt capabili să explodeze la încălzire și impact rapid. Deși clorul din clorați nu este în cel mai înalt grad de oxidare, acesta poate fi oxidat în continuare în soluție apoasă doar electrochimic sau sub acțiunea XeF2 .

Clorații majorității metalelor au fost obținuți sub formă de hidrați; au fost izolați clorații de metale alcaline și alcalino -pământoase , Ag, Tl(II), Pb(II), precum și NH 4 ClO 3 , N(CH 3 ) 4 ClO 3 în stare anhidră . Clorații metalici cu valență variabilă sunt de obicei instabili și predispuși la descompunere explozivă. Toți clorații de metale alcaline se descompun cu eliberarea unei cantități mari de căldură în clorurile și oxigenul corespunzătoare cu formarea intermediară de perclorați.

Obținerea

Aplicație

Acțiune biologică

Clorații sunt substanțe toxice: interacționează cu hemoglobina și o transformă în methemoglobină , ceea ce duce la descompunerea globulelor roșii . Doza toxică pentru oameni este mai mică de 1 g la 1 kg de greutate corporală, iar 10 g poate provoca moartea.

Literatură