Clorura de cadmiu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 3 decembrie 2019; verificările necesită 3 modificări .

Clorura de cadmiu

General
Nume sistematic	Clorura de cadmiu (II).
Nume tradiționale	clorură de cadmiu
Chim. formulă	CdCl2 _
Proprietăți fizice
Stat	cristale incolore
Masă molară	183,32 g/ mol
Densitate	4,047 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	564; 568,5°C
• fierbere	964; 968; 975°C
Entalpie
• educaţie	-390,8 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	90.00 ; _ 113,4 20 ; 104,4 80 ; 147 100 g/100 ml
• în etanol	1,5 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	10108-64-2
PubChem	24947
Reg. numărul EINECS	233-296-7
ZÂMBETE	[Cd+2].[Cl-].[Cl-]
InChI	InChI=1S/Cd.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2YKYOUMDCQGMQQO-UHFFFAOYSA-L
RTECS	EV0175000
CHEBI	35456
Număr ONU	2570
ChemSpider	23035
Siguranță
Limitați concentrația	0,2 mg/m³
Pictograme BCE
NFPA 704	unu 3 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Clorura de cadmiu(II) este un compus anorganic, o sare a cadmiului metalic și a acidului clorhidric cu formula CdCl 2 , cristale incolore, higroscopice , foarte solubile în apă, formează hidrați cristalini .

Obținerea

Dizolvarea cadmiului metalic în acid clorhidric :

{\mathsf {Cd+2HCl\ {\xrightarrow {\tau }}\ CdCl_{2}+H_{2}\uparrow }}

Reacția dintre substanțele simple:

{\mathsf {Cd+Cl_{2}\ {\xrightarrow {450-500^{o}C))\ CdCl_{2)))

Dizolvarea oxidului de cadmiu în acid clorhidric:

{\mathsf {CdO+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ CdCl_{2}+H_{2}O))

Reacția oxidului de cadmiu și a clorului gazos :

{\mathsf {2CdO+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C))\ 2CdCl_{2}+O_{2)))

Proprietăți fizice

Clorura de cadmiu (II) formează cristale hexagonale incolore , grupa spațială R 3 m , parametrii celulei a = 0,385 nm, c = 1,746 nm, Z = 3.

Autocomplexul Cd [ CdCl4 ] se formează în soluţie. Soluțiile apoase sunt acide datorită hidrolizei .

Cadmiul metalic se dizolvă în topitura de clorură de cadmiu (≈15 mol.% cadmiu la 600°C).

Formează hidrați cristalini de compoziție CdCl 2 • n H 2 O, unde n = 1, 2, 2½, 4 și 5, cloruri bazice CdCl 2 • n Cd(OH) 2 , unde n = 1, 2 și 4, aducti de forma CdCl 2 • B, unde B este piridină , α-picolină , anilină , toluidină , fenilhidrazină sau propilendiamină .

Proprietăți chimice

Sarea anhidră se obține prin încălzirea hidratului cristalin:

{\mathsf {CdCl_{2}\cdot 2.5H_{2}O\ {\xrightarrow {120-170^{o}C))\ CdCl_{2}+2.5H_{2}O)}

Formează un complex cu acid clorhidric și cloruri de metale alcaline :

{\mathsf {CdCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[CdCl_{4}]}}

{\mathsf {CdCl_{2}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[CdCl_{4}]\downarrow }}

Reacţionează cu acid sulfuric concentrat fierbinte :

{\mathsf {CdCl_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ CdSO_{4}+2HCl\uparrow ))

Reacţionează cu alcalii:

{\mathsf {CdCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Cd(OH)_{2}+2NaCl}}

Aplicație

Componenta electrolitică în celulele galvanice .
Mordant la vopsirea țesăturilor.
în fotoreactivi.
Catalizator în sinteza organică.
Flux în monocristale în creștere .

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.

Compuși de cadmiu

Azida de cadmiu ( Cd(N3 ) 2 ) Amida de cadmiu (Cd( NH2 ) 2 ) Antimoniură de cadmiu (CdSb) Acetat de cadmiu ( Cd ( C2H5O2 ) 2 ) Benzoat de cadmiu ( Cd ( C7H5O2 ) 2 ) Bromat de cadmiu (Cd( BrO3 ) 2 ) Bromură de cadmiu ( CdBr2 ) Bromură de triarsenid de dicadmiu (Cd 2 As 3 Br) Tungstat de cadmiu (CdWO 4 ) Hexaclorocadmoat de amoniu ((NH 4 ) 2 [CdCl 6 ]) Hexacianocadmoat de potasiu ((K 2 [Cd(CN) 6 ]) Hidrură de cadmiu ((CdH 2 ) n ) Hidroxid de cadmiu (Cd(OH) 2 ) Clorhidrat de cadmiu (Cd(OH)Cl) Diarseniura de cadmiu (CdAs 2 ) Diarsenidă de tricadmiu (Cd 3 As 2 ) Dihidrogen fosfat de cadmiu ( Cd ( H2PO4 ) 2 ) Ditizonat de cadmiu ( Cd ( С13H11N4S ) 2 ) Difenilcadmiu ( Cd ( C6H5 ) 2 ) Difosfură de cadmiu ( CdP2 ) Tricadmiu difosfură ( Cd3P2 ) _ Diclorura-dioxid de tricadmiu (Cd 3 O 2 Cl 2 ) Dietilcadmiu ( Cd ( C2H5 ) 2 ) Iodat de cadmiu (Cd(IO 3 ) 2 ) Iodură de cadmiu (CdI 2 ) Carbonat de cadmiu (CdCO 3 ) Lactat de cadmiu ( Cd ( C3H5O3 ) 2 ) Metasilicat de cadmiu (CdSiO 3 ) Molibdat de cadmiu ( CdMoO4 ) Niobat de cadmiu (Cd 2 Nb 2 O 7 ) Azotat de cadmiu (Cd(NO 3 ) 2 ) Nitrură de cadmiu (Cd 3 N 2 ) Oxalat de cadmiu (CdC 2 O 4 ) Oxid de cadmiu (I) (Cd 2 O) Oxid de cadmiu (CdO) Oxinat de cadmiu ( Cd ( C9H6NO ) 2 ) Ortosilicat de cadmiu ( Cd2SiO4 ) Permanganat de cadmiu (Cd( MnO4 ) 2 ) Peroxid de cadmiu (CdO 2 ) Perclorat de cadmiu (Cd(ClO 4 ) 2 ) Pirofosfat de cadmiu (Cd 2 P 2 O 7 ) Salicilat de cadmiu ( Cd ( C7H5O3 ) 2 ) Selenat de cadmiu (CdSeO4 ) Selenura de cadmiu (CdSe) Stearat de cadmiu ( Cd ( C18H35O2 ) 2 ) succinat de cadmiu (CdC 4 H 4 O 4 ) Sulfat de cadmiu ( CdSO4 ) sulfit de cadmiu (CdSO 3 ) sulfură de cadmiu (CdS) Tartrat de cadmiu (CdC 4 H 4 O 6 ) Telurura de cadmiu (CdTe) Telurit de cadmiu (CdTeO 3 ) Tetrafosfură de cadmiu ( CdP4 ) Tetrafluoroborat de cadmiu (Cd[BF 4 ] 2 ) Tetracloraluminat de cadmiu(I) ( Cd2 ( AlCl4 ) 2 ) Tetracianocadmoat de potasiu ((K 2 [Cd(CN) 4 ]) Tiocianat de cadmiu (Cd(SCN) 2 ) Titanat de cadmiu (CdTiO 3 ) Triclorură-fosfură de tricadmiu ( Cd3PCl3 ) Formiat de cadmiu (Cd( HCO2 ) 2 ) Fosfat de cadmiu (Cd 3 (PO 4 ) 2 ) Fluorura de cadmiu ( CdF2 ) Clorat de cadmiu (Cd(ClO 3 ) 2 ) Clorura de cadmiu ( CdCl2 ) Cromat de cadmiu ( CdCrO4 ) Cianură de cadmiu (Cd(CN) 2 )