Bromură de cadmiu

Bromură de cadmiu
General
Chim. formulă	CdBr 2
Şobolan. formulă	CdBr 2
Proprietăți fizice
Masă molară	272,22 g/ mol
Densitate	5,192 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
•  topirea	568°C
•  fierbere	844°C
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	56,3 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	7789-42-6
PubChem	24609
Reg. numărul EINECS	232-165-1
ZÂMBETE	Br[Cd]Br
InChI	InChI=1S/2BrH.Cd/h2*1H;/q;;+2/p-2KPWJBEFBFLRCLH-UHFFFAOYSA-L
RTECS	EU9935000
Număr ONU	3077
ChemSpider	23011
Siguranță
LD 50	225 mg/kg
NFPA 704	0 2 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Bromura de cadmiu ( ing.  Bromura de cadmiu ) este o substanță chimică anorganică cu formula Cd Br 2 , solidă în condiții normale, cristale. Este higroscopic și foarte solubil în apă [1] .

Solubilitatea ridicată în apă se datorează parțial formării de complexe acvatice și hidroxo de cadmiu. Să ne dizolvăm bine în etanol, acetonă și alți solvenți organici.

Natura legăturii din compus este în esență covalentă [1] (unii autori o descriu ca fiind predominant covalentă, unii – ca „indiscutabil covalent” [2] , mai rar – ca „indiscutabil ionic”).

Rețelele cristaline stratificate tipice pot fi descrise ca ionice [1] .

Soluțiile apoase de bromură de cadmiu conțin particule de Cd 2+ , CdBr + , CdBr 2 , [CdBr 3 ] - și [CdBr 4 ] 2- [2] molecule .

Concentrațiile mari sunt foarte toxice , împreună cu alți compuși ai cadmiului.

Obținerea și aplicarea

Bromura de cadmiu poate fi obținută:

• interacțiunea directă a cadmiului cu bromul atunci când este încălzit;
• acțiunea acidului acetic glacial și a bromurii de acetil asupra acetatului de cadmiu;
• dizolvarea oxidului de cadmiu în acid bromhidric cu evaporarea suplimentară a produsului de reacție într-o atmosferă inertă (de exemplu, heliu ) [3] .

Reacțiile în soluții apoase duc la formarea de hidrați. De asemenea, este necesar să se țină cont de formarea de complexe de cadmiu cu ioni de bromură (mai mult, sunt stabili în soluții apoase). [1] .

Este folosit în producția de filme fotografice , precum și în litografie .

Note

1. ↑ 1 2 3 4 Greenwood N, Earnshaw A. „Chimia elementelor” în 2 vol.
2. ↑ 1 2 Cotton F, Wilkinson J. „Fundamentals of Anorganic Chemistry”. M.: Mir, 1979. Pg. 408
3. ↑ Pradyot Patnaik. Manual de produse chimice anorganice . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8