Clorura de cobalt(II).
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 18 octombrie 2019; verificările necesită 11 modificări .| Clorura de cobalt (II). | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Clorura de cobalt (II). |
| Nume tradiționale | clorură de cobalt(2+); diclorura de cobalt |
| Chim. formulă | CoCl2 _ |
| Şobolan. formulă | CoCl2 _ |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | solid |
| Masă molară | 129,84 g/ mol |
| Densitate |
3,356 g/cm3 hexahidrat : 1,92 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 735°C |
| • fierbere | 1049°C |
| Entalpie | |
| • educaţie | −310 kJ/mol |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 7646-79-9 |
| PubChem | 24288 |
| Reg. numărul EINECS | 231-589-4 |
| ZÂMBETE | Cl[Co]Cl |
| InChI | InChI=1S/2ClH.Co/h2*1H;/q;;+2/p-2GVPFVAHMJGGAJG-UHFFFAOYSA-L |
| RTECS | GF9800000 |
| CHEBI | 35696 |
| Număr ONU | 3288 |
| ChemSpider | 22708 |
| Siguranță | |
| LD 50 | 80 mg/kg |
| Toxicitate | foarte otrăvitoare |
| Personaj scurt. pericol (H) | H302 , H317 , H318 , H334 , H341 , H350i , H360F , H410 |
| masuri de precautie. (P) | P201 , P261 , P273 , P280 , P284 |
| cuvant de semnal | periculos |
| Pictograme GHS |
   |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Clorura de cobalt(II) ( diclorura de cobalt ) este un compus anorganic , sare de cobalt a acidului clorhidric (clorhidric) cu formula CoCl2 . Aparține clasei de halogenuri de cobalt .
Clorura de cobalt(II) este higroscopică. Hidrații de cristal cunoscuți CoCl 2 n H 2 O ( n = 1, 2, 4, 5, 6):
- monohidrat albastru-violet (stabil în aer până la 110 °C, p.t. 335 °C, cu descompunere);
- dihidrat violet (stabil până la 90 °C, p.t. 206 °C, cu descompunere);
- tetrahidrat roșu închis;
- pentahidrat roșu;
- hexahidrat roz (p.t. 51,2 ° C, cu descompunere) - clorură de cobalt hexahidrat: CoCl 2 6H 2 O;
Proprietăți fizice
Diclorura de cobalt anhidra in conditii normale este o paramagnetica higroscopica cristale hexagonale albastre stralucitoare, cand este incalzita la 680°C se transforma intr-un alt polimorf.
- Greutatea moleculară a substanței anhidre: 129,84.
- Punct de fierbere: 1049 °C.
- Punct de topire: 735 °C (conform altor surse 724 °C).
- Căldura de topire 38 kJ/mol.
- Căldura de vaporizare este de 14,5 kJ/mol.
- Capacitate termică 78,49 J/(mol K).
- Conductivitatea electrică molară la diluție infinită la 25 °C este de 260,7 S cm²/mol.
- Densitate: 3,356 g/ cm3 .
- Presiunea vaporilor la 770 °C: 5,33 kPa.
- Să ne dizolvăm bine în apă, alcooli metilici și etilici, acetonă.
- Insolubil în piridină și acetat de metil .
Solubilitate in apa:
- la 7 °C 45,0 g/100 ml;
- la 20 °C 52,9 g/100 ml.
Obținerea
- acțiunea clorului asupra cobaltului pulbere încălzit la 850-900 °C ;
- prin dizolvarea cobaltului metalic, a oxidului său CoO , a hidroxidului Co(OH) 2 sau a carbonatului CoCO 3 în HCI , urmată de deshidratare în vid la 150 °C sau tratare cu clorură de tionil SOCl 2 .
- anhidru - prin deshidratarea hidraţilor cristalini CoCl 2 n H 2 O ;
Aplicație
- Folosit în meteorologie pentru fabricarea hârtiei indicator, care este utilizată pentru determinarea umidității atmosferice.
- mordanți pentru vopsirea țesăturilor,
- micronutrienți pentru hrana animalelor
- componente ale soluţiilor pentru aplicarea acoperirilor de cobalt pe metale
- indicator de umiditate în compoziția gelului de silice , se utilizează proprietatea de a schimba culoarea hidratului cristalin cu o creștere a numărului de molecule de apă prinse.
- pentru producerea catalizatorilor
- Clorura de cobalt conferă o culoare albastră masei de sticlă, deci este folosită pentru a produce sticlă decorativă albastră și albastru deschis .
- Clorura de cobalt formează legături puternice cu ionul cian. Acest lucru a condus la ideea utilizării clorurii de cobalt ca antidot pentru otrăvirea cu cianură . Deși s-a obținut un efect pozitiv, sărurile de cobalt în sine au o toxicitate generală ridicată pentru oameni. În doze mari, sunt cancerigeni .
- pentru încapsularea la temperatură joasă a pulberii de gamma-oxid de fier(III) cu ferită de cobalt(II) în producția de benzi magnetice [1] .
Toxicitate
Ca și alți compuși de cobalt, clorura sa este otrăvitoare pentru oameni în concentrații mari.
Vezi și
- Clorura de cobalt(III) CoCl 3
Surse
- ↑ Mallinson JC Fundamentele înregistrării magnetice . - Elsevier, 2012. - P. 31. - ISBN 9780080506821 .
- Rakov E. G. Halogenuri de cobalt // Enciclopedia chimică : în 5 volume / Cap. ed. I. L. Knunyants . - M .: Enciclopedia Sovietică , 1990. - T. 2: Duff - Medi. - S. 416. - 671 p. — 100.000 de exemplare. — ISBN 5-85270-035-5 .
- Lurie Yu. Yu. Manual de chimie analitică. — M.: Chimie, 1989
- Fremantle M. Chimia în acțiune. T. 2. M.: Mir, 1991