Clorura de tionil

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 24 februarie 2020; verificările necesită 8 modificări .
Clorura de tionil
General
Nume sistematic Clorura de tionil
Chim. formulă Cl₂OS
Proprietăți fizice
Stat lichid
Masă molară 118,97 g/ mol
Densitate 1,638 g/cm³
Proprietati termice
T. se topesc. -104,5℃
T. kip. 76,11℃
Entalpia de formare −247 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate în apă hidrolizat
Clasificare
numar CAS 7719-09-7
PubChem 24386
ChemSpider 22797
numărul EINECS 231-748-8
RTECS XM5150000
CHEBI 29290
Număr ONU 1836
ZÂMBETE
O=S(CI)CI
InChI
InChl=1S/CI2OS/c1-4(2)3
Datele se bazează pe condiții standard (25 ℃, 100 kPa) dacă nu este menționat altfel.

Clorura de tionil (clorura de tionil) SOCl 2  - clorură de acid sulfuric . Se referă la halogenuri de tionil .


Proprietăți

Clorura de tionil este un lichid incolor, fumos, cu miros sufocant. Molecula de clorură de tionil are o structură piramidală. În ceea ce privește compoziția și structura, substanța este un analog al fosgenului care conține sulf .

Când este încălzită peste punctul de fierbere, clorura de tionil începe să se descompună cu formarea de S 2 Cl 2 , SO 2 , Cl 2 . Peste 440 °C, se observă descompunerea completă a compusului.

În apă, se descompune în dioxid de sulf și acid clorhidric :

Este utilizat pe scară largă în sinteza organică ca agent de clorurare, de exemplu, pentru a obține cloruri de acid carboxilic și halogenuri de alchil:

Obținerea

Clorura de tionil poate fi obținută prin următoarele reacții:

În industrie, clorura de tionil se obține prin interacțiunea directă a sulfului , oxigenului , clorului la 180-200°C (folosind cărbune activ ca catalizator ) sau prin acțiunea excesului de dioxid de sulf asupra tetraclorurii de carbon în prezența clorurii de aluminiu la 150° C şi o presiune de aproximativ 4 MPa (40 kgf/cm2 ) .

Aplicație

Folosit în producția de coloranți , produse farmaceutice , grafen , pentru clorurare.

Reacția codeinei cu clorura de tionil și reducerea catalitică și demetilarea ulterioară este utilizată pentru a face dezomorfină .

Baterii cu clorură de litiu-tionil

Ele sunt utilizate ca electrod pozitiv în sursele de curent chimic cu litiu de unică folosință , așa-numitele. baterii cu clorură de litiu-tionil. Electrodul negativ este litiu. Procesul chimic în baterie:

Tensiunea bateriei noi este de 3,65 V, sfârșitul descărcării este de 3,0 V. Caracteristica de descărcare este plată, cu o scădere bruscă a tensiunii la sfârșitul capacității.

Aceste baterii se caracterizează prin densitate mare de energie (0,5 kWh/kg, 1,2 kWh/l), durată lungă de viață (peste 20 de ani, autodescărcare ~1%/an) și gamă largă de temperaturi (până la -80..+130). °C). [1] Cu toate acestea, utilizarea lor este limitată la aplicații profesionale din cauza toxicității conținutului și a riscului de defecțiune explozivă dacă este scurtcircuitat.

Bateriile de acest tip au tendința de pasivare - depunerea unei pelicule de clorură de litiu pe un electrod de litiu în timpul neîncărcării prelungite sau a unui consum redus de curent. În acest caz, rezistența internă a bateriei crește semnificativ. Când este încărcată, bateria își revine caracteristicile după un timp. [2]

Pericol

Pericol pentru sănătate

Toxic , iritant și coroziv pentru mucoasele, provocând arsuri grave. [3] La n.a.s. Clorura de tionil se evaporă ușor (presiune parțială a vaporilor 16 kPa). Vaporii săi sunt foarte iritanți la contactul cu pielea, ochii și mucoasele. Inhalarea vaporilor de clorură de tionil poate provoca edem pulmonar. Supraexpunerea poate duce la simptome de leziuni pulmonare nefibrotice. Când este expus la o substanță, sunt posibile exacerbări ale astmului și ale altor boli respiratorii, alergii cutanate, eczeme. În cazul contactului cu substanța, punctul de contact se spală cu multă apă. Vaporii de clorură de tionil sunt mai grei decât aerul.

Când intră în tractul gastrointestinal sau în plămâni, substanța este absorbită activ în organism. Concentrație letală ( LC50 ) pentru șobolan 500 ppm la inhalarea vaporilor timp de 1 oră. În cazul contactului cu tractul gastrointestinal, este interzisă inducerea vărsăturilor cu apă.

În Rusia , clasa de pericol 2, MPC maxim unic în aerul zonei de lucru este de 0,3 mg / m 3 (1998). [4] În SUA, pragurile de expunere unică OSHA și ACGIH sunt de 1,0 ppm (5,0 mg/m 3 ) (2001).

Pericol chimic

Substanța se descompune la încălzire peste 140 °C, producând vapori toxici și corozivi. Reacționează violent cu apa, producând vapori toxici de dioxid de sulf și acid clorhidric. Reacționează cu pericol de incendiu și explozie cu multe substanțe precum amine, baze și metale.

Substanța este listată în Lista 3 a Convenției privind armele chimice ca precursor al anumitor agenți nervoși de calitate militară .

Pericol de incendiu

Nu este inflamabil, dar multe reacții pot duce la incendiu sau explozie. La temperaturi peste 140 °C (de asemenea, la foc), se eliberează vapori și gaze iritante sau toxice. Nu folosiți apă pentru a stinge un incendiu dacă în apropiere există clorură de tionil. Utilizarea de pulbere și agenți de stingere cu dioxid de carbon este acceptabilă.

Note

  1. ↑ Totul despre baterii, Partea 7: Clorura de litiu tionil . Preluat la 27 decembrie 2016. Arhivat din original la 1 septembrie 2017.
  2. ↑ Caracteristicile de funcționare a bateriilor cu clorură de litiu-tionil (link inaccesibil) . Consultat la 27 decembrie 2016. Arhivat din original la 22 iulie 2019. 
  3. ↑ CLORURĂ DE TIONIL . Consultat la 19 octombrie 2016. Arhivat din original la 15 octombrie 2021.
  4. ↑ CONCENTRAȚII MAXIME ADMISIBILE (MAC) DE SUBSTANȚE DĂUNĂ ÎN AERUL ZONA DE LUCRU. Standarde de igienă. GN 2.2.5.686-98 . Consultat la 19 octombrie 2016. Arhivat din original la 4 noiembrie 2016.

Literatură