Clorura de rodiu (III).
| Clorura de rodiu(III) | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Clorura de rodiu (III) hidrat | |||
| General | |||
Nume sistematic |
Clorura de rodiu(III) | ||
| Nume tradiționale | Clorura de rodiu | ||
| Chim. formulă | RhCl3 _ | ||
| Proprietăți fizice | |||
| Stat | pudră roșu-brun | ||
| Masă molară | 209,26 g/ mol | ||
| Densitate | 5,38 g/cm³ | ||
| Proprietati termice | |||
| Temperatura | |||
| • sublimarea | 800°C | ||
| • descompunere | 970°C | ||
| Clasificare | |||
| Reg. numar CAS | 10049-07-7 | ||
| PubChem | 24872 | ||
| Reg. numărul EINECS | 233-165-4 | ||
| ZÂMBETE | [Rh+3].[Cl-].[Cl-].[Cl-] | ||
| InChI | InChI=1S/3ClH.Rh/h3*1H;/q;;;+3/p-3SONJTKJMTWTJCT-UHFFFAOYSA-K | ||
| RTECS | VI9290000 | ||
| ChemSpider | 8096382 și 23253 | ||
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |||
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |||
Clorura de rodiu (III) ( triclorura de rodiu) este un compus anorganic , o sare de rodiu și acid clorhidric cu formula RhCl3 , una dintre cele trei cloruri de rodiu cunoscute , corespunzătoare unui metal trivalent. Pulbere roșie-brun, insolubilă în apă. Formează un hidrat cristalin de compoziție RhCl 3 •3H 2 O, foarte solubil în apă. Este folosit pentru placarea cu rodiu - aplicarea placarii cu rodiu pe metale si ca catalizator in sinteza organica . De asemenea, își găsește aplicație în fotografie și producția de hârtie fotografică.
Proprietăți fizice
Are aspect de cristale rosii cu o singonie monoclinica . Este insolubil în apă și acizi, precum și în soluții alcaline. Se sublimează la aproximativ 800 °C și se descompune la 970 °C [1] .
Formează un hidrat cristalin de RhCl 3 •nH 2 O, care arată ca o masă vitroasă (după alte surse este capabilă să formeze cristale) de culoare roșie. Compusul este polinuclear și are o compoziție variabilă, Meyer și Kavchik i-au atribuit acestui compus compoziția trihidratului RhCl 3 •3H 2 O [1] [2] [3] .
Hidratul cristalin este foarte solubil în apă, formând o soluție roșu-brun. Evaporarea soluției dă din nou o masă sticloasă [3] .
Proprietăți chimice
În soluțiile de acid clorhidric, compusul este sub forma ionului [RhCl 6 ] 3- sau a complexelor acvatice substituite ale acestui ion [1] .
- Hidratul cristalin pierde apă atunci când este încălzit:
- Restaurat cu zinc metalic :
- Reacţionează cu soluţia de amoniac :
![{\displaystyle {\mathsf {RhCl_{3}+5NH_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ [Rh(NH_{3})_{5}Cl]Cl_{2}+ 5H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d646af2376925ba6c8f6d7879ec2b46ae3e90504)
Ca parte a emulsiilor fotografice pozitive , reduce foarte mult fotosensibilitatea și, de asemenea, crește foarte mult contrastul , chiar și în cantități extrem de mici, făcând posibilă obținerea unui raport de contrast de γ = 5. Pentru emulsiile convenționale, unde γ = 4 este suficient, nu este necesară utilizarea clorurii de rodiu [4] .
Datorită faptului că triclorura de rodiu este extrem de instabilă în soluții, se poate folosi în schimb hexaclorodat(III) (RhCl 6 (NH 4 ) 3 •H 2 O), care se folosește în cantități de ordinul a 0,4 mg/litru de emulsie. Acest compus dublu este de puțin folos pentru emulsiile de bromură de argint, care după trei luni își pierd contrastul și se transformă din cele cu contrast ridicat în cele de contrast. Totuși, această dublă clorură formează complexe destul de stabile cu clorura de argint [5] .
Obținerea
Compusul anhidru se obține prin acțiunea clorului asupra pulberii de rodiu încălzite. Reacția începe la o temperatură de 250–300 °C; într-un proces industrial, temperatura este menținută în intervalul 900–948 °C; peste 948 °C, triclorura începe să se transforme în diclorură [1] [3] :
În plus, triclorura poate fi obținută prin alte metode, toate care apar atunci când sunt încălzite într-un curent de clor: din sulfură de rodiu, clorură de rodiu cloropentaamină, aliaj de rodiu-staniu (la 360-440 ° C). Pentru a obține un compus care nu conține impurități de metale alcaline, se utilizează hexaclorodiaat de amoniu (III), reacția se efectuează și într-un curent de clor la o temperatură de 440 ° C [3] .
Hidratul cristalin se obține prin dizolvarea hidroxidului de rodiu(III) proaspăt obținut în acid clorhidric, urmată de evaporarea la sec [2] :
Aplicație
Trihidratul este utilizat pentru prepararea electroliților destinati placarii cu rodiu a suprafețelor metalice. Trihidratul este utilizat și în sinteza organică, ca catalizator în izomerizarea și polimerizarea alchenelor [2] .
În fotografie , împreună cu alte cloruri ale metalelor din grupa platinei, poate fi folosit pentru a nuanța amprente, înlocuind argintul cu formarea de rodiu metalic și halogenură de argint insolubilă într-un mediu acid [6] :
Se folosește în producția de hârtie fotografică cu un grad foarte mare de contrast [7] .
Note
- ↑ 1 2 3 4 Belyaev, 1995 .
- ↑ 1 2 3 Knunyants, 1983 .
- ↑ 1 2 3 4 Fedorov, 1966 , p. 30-32.
- ↑ Glafkides, 1958 , p. 318, 341-342, 353.
- ↑ Glafkides, 1958 , p. 341-342, 353.
- ↑ Glafkides, 1958 , p. 199.
- ↑ Glafkides, 1958 , p. 344.
Literatură
- Belyaev A.V. Rhodium // Enciclopedia chimică : în 5 volume / Cap. ed. N. S. Zefirov . - M . : Marea Enciclopedie Rusă , 1995. - T. 4: Polimer - Tripsina. - S. 270-271. — 639 p. - 40.000 de exemplare. — ISBN 5-85270-039-8 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
- Clorura de rodiu(III) trihidrat : articol // Dicţionar enciclopedic chimic / Cap. ed. Knunyants I.L. - M .: Enciclopedia Sovietică , 1983. - S. 510. - 792 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. și alții. - Ed. a III-a, Rev. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Fedorov I. A. Rhodiy / otv. ed. Cerniaev I.I. - Nauka, 1966. - 2000 de exemplare.
- Glafkides P. Chimie fotografică. - Londra: Fountain Press, 1958. - T. 1.
| Compuși de rodiu | |
|---|---|
| |