Clorură de scandiu

clorură de scandiu
General
Nume sistematic	clorură de scandiu
Nume tradiționale	clorură de scandiu
Chim. formulă	ScCl 3
Proprietăți fizice
Stat	cristale incolore
Masă molară	151,32 g/ mol
Densitate	2,39 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	sub presiune 967°C
• fierbere	975°C
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	70,2 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	10361-84-9
PubChem	82586
Reg. numărul EINECS	233-799-1
ZÂMBETE	CI[Sc](CI)CI
InChI	InChI=1S/3ClH.Sc/h3*1H;/q;;;+3/p-3DVMZCYSFPFUKKE-UHFFFAOYSA-K
RTECS	VQ8925000
ChemSpider	74528
Siguranță
NFPA 704	0 0 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Clorura de scandiu este un compus anorganic binar, o sare metalică de scandiu și acid clorhidric cu formula ScCl 3 , cristale incolore, solubile în apă, formează hidrați cristalini .

Obținerea

Reacția acidului clorhidric cu metalul de scandiu , oxidul de scandiu , hidroxidul sau sulfura de scandiu :

{\mathsf {2Sc+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2ScCl_{3}+3H_{2)))

{\mathsf {Sc_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2ScCl_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {Sc(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ ScCl_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {Sc_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2ScCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}

Proprietăți fizice

Clorura de scandiu formează cristale trigonale incolore , grupa spațială R3c , parametrii celulei a = 0,6979 nm, α = 54,43°, Z = 2.

Se dizolvă bine în apă, alcooli , acetonă , glicerină .

Formează hidrați cristalini de compoziție ScCl 3 •3H 2 O și ScCl 3 •6H 2 O.

Proprietăți chimice

Sarea anhidră se obține prin uscarea hidratului cristalin într-o atmosferă de acid clorhidric uscat :

{\mathsf {ScCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O,HCl}]{<100^{o}C))\ ScCl_{3}+ 6H_{2}O}}

Când este încălzit, hidratul cristalin se descompune:

{\mathsf {ScCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{100^{o}C))\ ScCl_{3}\cdot 3H_{ 2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{>100^{o}C}}\ Sc(OH)_{2}Cl+2HCl\ {\xrightarrow[{-H_{2} O}]{250^{o}C}}\ ScOCl}}

Reacționează cu apa când este fiert:

{\mathsf {ScCl_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ ScCl_{2}(OH)+HCl}}

Reacţionează cu alcalii :

{\mathsf {ScCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\Sc(OH)_{3}+3NaCl}}

Intră în reacții de schimb:

{\mathsf {ScCl_{3}+HF\ {\xrightarrow {}}\ ScF_{3}\downarrow +3HCl}}

Cu clorurile unor metale se formează săruri complexe:

{\mathsf {ScCl_{3}+3KCl\ {\xrightarrow {770-820^{o}C}}\ K_{3}[ScCl_{6}]}}

{\mathsf {3ScCl_{3}+2AuCl_{3}+21H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ 3ScCl_{3}\cdot 2AuCl_{3}\cdot 21H_{2}O))

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.

Compușii de scandiu

Acetat de scandiu (Sc( CH3COO ) 3 )
Acetilacetonat de scandiu ( Sc ( C5H7O2 ) 3 )
Bromură de scandiu ( ScBr3 )
Hidroxid de scandiu (Sc(OH) 3 )
Diborura de scandiu (ScB 2 )
Iodură de scandiu (ScI 3 )
Carbonat de scandiu (Sc 2 (CO 3 ) 3 )
Azotat de scandiu (Sc(NO 3 ) 3 )
Nitrură de scandiu (ScN)
Oxalat de scandiu (Sc 2 (C 2 O 4 ) 3 )
Oxichinolat de scandiu ( [ Sc ( C9H6NO ) 3C9H6OH ] )
Oxid de scandiu (Sc 2 O 3 )
Selenura de scandiu (Sc 2 Se 3 )
Sulfat de scandiu (Sc 2 (SO 4 ) 3 )
Sulfura de scandiu (Sc 2 S 3 )
Fosfat de scandiu ( ScPO4 )
fosfură de scandiu (ScP)
Fluorura de scandiu (III) ( ScF3 )
Clorura de scandiu ( ScCl3 )