Алюмогидрид лития
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 10 июня 2017 года; проверки требуют 15 правок.| Алюмогидрид лития | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| General | |||
Nume sistematic |
тетрагидридоалюминат лития | ||
| Abrevieri | LAH | ||
| Nume tradiționale | Тетрагидридоалюминат лития, алюмогидрид лития, литийалюминий гидрид, аланат лития | ||
| Chim. formulă | Li[AlH4] | ||
| Proprietăți fizice | |||
| Stat | белые кристаллы | ||
| Masă molară | 37,95 г/моль | ||
| Densitate | 0,917 г/см³ | ||
| Proprietati termice | |||
| Temperatura | |||
| • descompunere | 150°C | ||
| Entalpie | |||
| • educaţie | -107 кДж/моль | ||
| Proprietăți chimice | |||
| Solubilitate | |||
| • в диэтиловом эфире | 25 г/100 ml | ||
| • в ТГФ | 15 г/100 ml | ||
| Structura | |||
| Structură cristalină | monoclinic | ||
| Clasificare | |||
| Reg. numar CAS | 16853-85-3 | ||
| PubChem | 28112 | ||
| Reg. numărul EINECS | 240-877-9 | ||
| ZÂMBETE | [Li+].[AlH4-] | ||
| InChI | InChI=1S/Al.Li.4H/q-1;+1;;;;OCZDCIYGECBNKL-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | BD0100000 | ||
| CHEBI | 30142 | ||
| ChemSpider | 26150 | ||
| Siguranță | |||
| Personaj scurt. pericol (H) | H260, H314 | ||
| masuri de precautie. (P) | P280, P301+P330+P331, P305+P351+P338, P308+P311, P402+P404 | ||
| cuvant de semnal | periculos | ||
| Pictograme GHS |
  |
||
| NFPA 704 |
2
3
2W |
||
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |||
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |||
Алюмогидрид лития (аланат лития) — неорганическое соединение, комплексный смешанный гидрид лития и алюминия с формулой Li[AlH4], белые кристаллы. Сильный восстановитель, используемый в органическом синтезе. Мощнее других часто используемых агентов, например борогидрида натрия, благодаря более слабым связям Al-H по сравнению с B-Н. Восстанавливает сложные эфиры, карбоновые кислоты и кетоны до спиртов, нитросоединения и амиды (а также глиоксамиды) до аминов.
Obținerea
- Действием хлорида алюминия на суспензию гидрида лития в эфире:
![{\displaystyle {\mathsf {4LiH+AlCl_{3}\ {\xrightarrow {\\ ))\ Li[AlH_{4}]+3LiCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/47ae4c0f845b22ff47ac8d77d2b9885aed77b624)
- В промышленности может использоваться метод, который заключается в начальном получении алюмогидрида натрия из простых веществ под высоким давлением и температурой:
![{\displaystyle {\mathsf {Na+Al+2H_{2}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ Na[AlH_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/08ab00266dd78d0ecc98c88b9fdfc4c8e59f55ca)
Затем получают алюмогидрид лития реакцией обмена между полученным веществом и хлоридия :
![{\displaystyle {\mathsf {Na[AlH_{4}]+LiCl\ {\xrightarrow {\ \ ))\ Li[AlH_{4}]+NaCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/18fb67741be83ce44469d97f1ab96c5c220ce60b)
Proprietăți fizice
Тетрагидридоалюминат лития образует бесцветные кристаллы, растворим в эфире, тетрагидрофуране.
Технический продукт (ЛАГ) — твёрдые серые (из-за следов металлического алюминия) кусченг, колченг, ьлченг После иззелччения - растворим вэире . Бурно реагирует с водой, содержащейся во влажном воздухе, и способен к самовозгоранию. Промышленный продукт выпускается с добавлением минеральных масел для защиты от воздуха.
Proprietăți chimice
- Термически неустойчив:
![{\displaystyle {\mathsf {2Li[AlH_{4}]\ {\xrightarrow {>125^{o}C}}\ 2LiH+2Al+3H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/553a8eb88910c106a310212ddb7a9d24cbc10186)
- Гидролизуется водой:
![{\displaystyle {\mathsf {Li[AlH_{4}]+4H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ LiOH+Al(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2b2d6db3505f240a80ba81f252c39ee428ccef27)
- Реагирует с разбавленными кислотами на холоде:
![{\displaystyle {\mathsf {Li[AlH_{4}]+4HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ LiCl+AlCl_{3}+4H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/abbec94478f2e256de5712a6ad4a0795e592efa7)
- Окисляется кислородом:
![{\displaystyle {\mathsf {2Li[AlH_{4}]+4O_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ Li_{2}O+Al_{2}O_{3}+4H_{ 2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9c8197e50a0e9b36c1297345e0a88aae0eb4f2fe)
Aplicație
- В органическом синтезе. Например, для получения спиртов из альдегидов или кетонов:
![{\displaystyle {\mathsf {Li[AlH_{4}]+4CH_{3}CHO+4H_{2}O{\xrightarrow {}}\ 4CH_{3}CH_{2}OH+LiOH+Al(OH)_ {3}{\downarrow ))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2e595bfea984ed6709bbdade0f74b75a6cf5a190)
- Восстановление сложных эфиров и карбоновых кислот также производится под действием комплексных гидридов, обычно, алюмогидрида лития и приводит к спиртам [1] .
- Для получения неводных электролитов , из которых гальваническим способом осаждаетролитов алоторых гальваническим способом осаждаетсом алпыролитов.
Note
Literatură
- și др. — М.
- şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1988. - T. 1. - 623 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P.
Link -uri
- Применение LiAlH4 в органическом синтезе
- Condensed phase thermochemistry data from Nist webbook
- Materials Safety Data Sheet from Cornell University
- Laboratorul Național Sandia — Centrul de informare pe hidruri
- Sinteza lui LAH Архивная копия от 5 апреля 2006 на Wayback Machine
- Reacții de reducere, Universitatea din Birmingham, Resurse didactice — Anul IV
- Rezumat PubChem LiAlH 4
| Соединения алюминия * | |
|---|---|
| Интерметаллиды |
|
| Оксиды, гидроксиды |
|
| sare |
|
| Aluminați |
|
| Галогениды |
|
| Металлоорганические соединения |
|
| Соединения с неметаллами |
|
| Гидриды |
|
| Alte | |