Hidroxid de aluminiu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 6 iulie 2018; verificările necesită 32 de modificări .

hidroxid de aluminiu

General
Chim. formulă	AlH₃O3
Clasificare
numar CAS	21645-51-2
PubChem	10176082
ChemSpider	8351587
numărul EINECS	244-492-7
RTECS	BD0940000
CHEBI	33130
banca de droguri	DB06723
ZÂMBETE
[OH-].[OH-].[OH-].[Al+3]
InChI
InChI=1S/Al.3H2O/h;3*1H2/q+3;;;/p-3
Siguranță
LD 50	>5000 mg/kg (șobolani, oral)
NFPA 704	0 0 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 ℃, 100 kPa) dacă nu este menționat altfel.

Hidroxidul de aluminiu este un compus anorganic cu formula chimică Al(OH) 3 . Substanță gelatinoasă albă, slab solubilă în apă, are proprietăți amfotere , electrolit slab.

Obținerea

Hidroxidul de aluminiu se obține prin reacția sărurilor de aluminiu cu amoniacul :

{\mathsf {Al_{2}(SO_{4})_{3}+6NH_{3}+6H_{2}O\longrightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +~3(NH_{ 4})_{2}SO_{4}}}

Hidroxidul de aluminiu precipită sub formă de precipitat gelatinos alb.

A doua modalitate de a obține hidroxid de aluminiu este interacțiunea sărurilor de aluminiu solubile în apă cu soluții de carbonați de metale alcaline:

{\mathsf {2AlCl_{3}+3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +~3CO_{2}\uparrow +~6NaCl} }

{\mathsf {2AlCl_{3}+3Na_{2}S+6H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +~3H_{2}S\uparrow +~6NaCl))

Proprietăți fizice

Hidroxidul de aluminiu este o substanță cristalină albă , pentru care se cunosc 4 modificări cristaline:

monoclinic (γ) gibbsite
gibbsite triclinic (γ') ( hidrgillit )
bayerită (γ)
nordstrandite (β)

Există și hidroxid de aluminiu amorf de compoziție variabilă Al 2 O 3 • nH 2 O

Proprietăți chimice

Hidroxidul de aluminiu proaspăt precipitat poate interacționa cu:

acizi

{\mathsf {Al(OH)_{3}+3HCl\longrightarrow AlCl_{3}+3H_{2}O))

alcalii

În soluție de hidroxid de sodiu:

{\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH+2H_{2}O\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}(H_{2}O)_{2}]}}

La topirea reactivilor solizi:

{\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {1000^{o}C))\ NaAlO_{2}+2H_{2}O))

Când este încălzit, se descompune:

{\mathsf {2Al(OH)_{3}\ {\xrightarrow {t>575^{o}C}}\ Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}}

Nu reacționează cu soluțiile de amoniac . [sursă?]

Aplicație

Hidroxidul de aluminiu este folosit în purificarea apei, deoarece are capacitatea de a absorbi diferite substanțe.

În medicină , ca antiacid [1] , ca adjuvant în fabricarea vaccinurilor [2] .

Ca component abraziv al pastei de dinți [3] .

Ca ignifug (suprimator de flăcări) în materiale plastice și alte materiale.

După prelucrare la oxizi, este folosit ca purtător pentru catalizatori [4] .

Note

↑ Hidroxid de aluminiu. Cartea de referinta a medicamentelor. (link indisponibil) . Consultat la 28 februarie 2009. Arhivat din original pe 2 septembrie 2010. (nedefinit)
↑ Yarilin A.A., Fundamentals of Immunology: Textbook . - M .: Medicină , 1999. - S. 608 . - ISBN 5-225-02755-5 .
↑ Compoziția pastei de dinți: studierea informațiilor de pe tub (link inaccesibil) . infozyb.com. Consultat la 27 octombrie 2018. Arhivat din original la 27 octombrie 2018. (Rusă)
↑ Kasyanova L.Z., Karimov O.Kh., Karimov E.Kh. Reglarea proprietăților fizice și chimice ale trihidratului de aluminiu activat termic // Bashkir Chemical Journal. 2014. V. 21. Nr. 3. S. 90-94..

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1988. - T. 1 (Abl-Dar). — 623 p.

Compuși de aluminiu *
Intermetalide	Aluminiu neodim (NdAl) Aluminiu dineodim (AlNd 2 ) Aluminiu trineodimiu (AlNd 3 ) Aluminiu -nichel (NiAl) Diniobiu din aluminiu (Nb 2 Al) Aluminiu triniobiu (Nb 3 Al) Aluminiu paladiu (AlPd) Aluminiu dipaladiu (AlPd 2 )
Oxizi, hidroxizi	Hidroxid de aluminiu (Al(OH) 3 ) Metahidroxid de aluminiu (AlO(OH)) Monoxid de aluminiu (AlO) Oxid de aluminiu (Al 2 O 3 ) Oxinitrură de aluminiu (AlON)
sare	Arsenat de aluminiu (AlAsO4 ) Acetat de aluminiu (Al( CH3COO ) 3 ) Molibdat de aluminiu (Al 2 (MoO 4 ) 3 ) Azotat de aluminiu (Al(NO 3 ) 3 ) Silicat de aluminiu (Al 2 O 3 SiO 2 ) Sulfat de aluminiu ( Al2 ( SO4 ) 3 ) Sulfat de aluminiu amoniu ( NH4Al ( SO4 ) 2 ) Sulfat de aluminiu-potasiu (KAl( SO4 ) 2 ) Sulfat de sodiu aluminiu (NaAl( SO4 ) 2 ) Sulfat de rubidiu de aluminiu (RbAl( SO4 ) 2 ) Sulfat de taliu de aluminiu (TlAl( SO4 ) 2 ) Sulfat de aluminiu cesiu (CsAl( SO4 ) 2 ) Fosfat de aluminiu ( AlPO4 ) Clorat de aluminiu (Al(ClO 3 ) 3 )
Aluminați	Aluminați de calciu ( mCaO nAl2O3 ) Aluminat de litiu ( LiAlO2 ) Aluminat de sodiu (NaAlO2 ) Hexafluoraluminat de amoniu ((NH 3 ) 3 [AlF 6 ]) Hexafluoraluminat de sodiu (Na 3 [AlF 6 ]) Tetrahidridoaluminat de sodiu (Na[AlH4 ] ) Tetrahidridoaluminat de potasiu (K[AlH4 ] ) Tetrahidridoaluminat de cesiu (Cs[AlH4 ] )
Halogenuri	Bromură de aluminiu ( AlBr3 ) Iodură de aluminiu (AlI 3 ) Monofluorura de aluminiu (AlF) Monoclorură de aluminiu (AlCl) Trifluorura de aluminiu ( AlF3 ) Clorura de aluminiu ( AlCl3 )
Compuși organometalici	Triizobutilaluminiu ( Al ( C4H9 ) 3 ) Trimetilaluminiu (Al ( CH3 ) 3 ) Trifenilaluminiu ( Al ( C6H5 ) 3 ) Trietilaluminiu ( Al ( C2H5 ) 3 )
Compuși cu nemetale	Antimoniură de aluminiu (AlSb) Arseniura de aluminiu (AlAs) Diborura de aluminiu (AlB 2 ) Dodecaborura de aluminiu ( AlB 12 ) Carbură de aluminiu (Al 4 C 3 ) Nitrură de aluminiu (AlN) Selenura de aluminiu (Al 2 Se 3 ) Sulfura de aluminiu (Al 2 S 3 ) Fosfur de aluminiu (AlP)
hidruri	Hidrură de calciu aluminiu (Ca[AlH 4 ] 2 ) Hidrură de litiu aluminiu (LiAlH 4 ) Hidrură de aluminiu (AlH 3 )
Alte	Aluminosilicați