Solvenții protici și aprotici diferă unul de celălalt prin capacitatea lor de a forma ioni de hidrogen H + ( protoni ) în timpul disocierii .
Un solvent protic conține hidrogen capabil de extracție ca proton H + (pe atomi precum oxigen sau azot și, de asemenea, în cazul fluorurii de hidrogen , fluor ).
Caracteristicile generale ale solvenților protici:
Exemple: apă , metanol , etanol , acid formic , acid fluorhidric și amoniac .
Un solvent aprotic este un solvent ale cărui molecule, dimpotrivă, nu sunt capabile să formeze H + în timpul disocierii .
Un solvent aprotic polar păstrează capacitatea de a dizolva ionii, dar nu conține hidrogen acid. De obicei, au permisivitate mare și polaritate ridicată . Exemple: dimetil sulfoxid , dimetilformamidă , dioxan , HMPTA , tetrahidrofuran .
Solvenții protici polari sunt preferați pentru reacțiile cu mecanismul S N 1 , în timp ce solvenții aprotici polari sunt preferați pentru S N 2. În afară de efectul solventului, solvenții aprotici nepolari sunt adecvați pentru reacțiile cu baze puternice, cum ar fi reactivul Grignard sau butilitiu . Când se utilizează un solvent protic, acești reactivi vor fi consumați în reacții secundare.