Hexaclorodat de sodiu (III)
| Hexaclorodat (III) de sodiu | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Hexaclorodat (III) de sodiu |
| Nume tradiționale | Hexaclorodiat de sodiu |
| Chim. formulă | Na3 [ RhCl6 ] _ |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale roz |
| Masă molară | 384,59 g/ mol |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 14972-70-4 |
| PubChem | 16211511 |
| Reg. numărul EINECS | 239-047-9 |
| ZÂMBETE | [Na+].[Na+].[Na+].Cl[Rh-3](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/6ClH.3Na.Rh/h6*1H;;;;/q;;;;;;3*+1;+3/p-6YDEXHLGYVJSKTN-UHFFFAOYSA-H |
| ChemSpider | 17339500 și 141524 |
| Siguranță | |
| Personaj scurt. pericol (H) | H302 , H319 |
| masuri de precautie. (P) | P305+P351+P338 |
| cuvant de semnal | cu grija |
| Pictograme GHS |
 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Hexaclorodatul de sodiu (III) este un compus anorganic, un compus complex de rodiu metalic cu formula Na 3 [RhCl 6 ], cristale roz, ușor solubile în apă, formează un hidrat cristalin .
Obținerea
- Trecerea clorului printr-un amestec de pulbere de rodiu și clorură de sodiu :
![{\displaystyle {\mathsf {2Rh+3Cl_{2}+6NaCl\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2Na_{3}[RhCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/35d0c6307dcb277ea55f5e7c2b90f280207c3cdc)
- Reacția dintre soluțiile concentrate de alcool de clorură de rodiu (III) și clorură de sodiu:
![{\displaystyle {\mathsf {RhCl_{3}+3NaCl\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[RhCl_{6}]\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/46be909d231e3dc25bd744f948252787988e9748)
Proprietăți fizice
Hexaclorodatul de sodiu (III) formează cristale roz.
Se dizolvă bine în apă.
Formează Na 3 cristalin [RhCl 6 ] • 12H 2 O - cristale roșu închis.
Proprietăți chimice
- Se descompune la încălzire:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[RhCl_{6}]\ {\xrightarrow {550^{o}C))\ 2Rh+6NaCl+3Cl_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/db1aaa01d48a819e12a48255d2203d449a56942b)
- Reacţionează cu acizii:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[RhCl_{6}]+3HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ H_{3}[RhCl_{6}]+3NaCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0ffd97662e4798729c0216d79f251d4dd207d8c5)
- Reacţionează cu alcalii :
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[RhCl_{6}]+6NaOH+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Rh_{2}O_{3}\cdot 5H_{2}O\downarrow +12NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a70475c0316abe1932198aeced4cfc198ebd1500)
- Recuperat cu hidrogen :
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[RhCl_{6}]+3H_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C))\ 2Rh+6NaCl+6HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3f7773c12255c5e110316877fc1b1de675dd378e)
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
| Compuși de rodiu | |
|---|---|
| |