Hexaclorostanat de hidrogen (IV)
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 9 aprilie 2019; verificarea necesită 1 editare .| Hexaclorostanat (IV) hidrogen | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Hexaclorostanat de hidrogen |
| Nume tradiționale | Acid hexaclorotinic |
| Chim. formulă | H2 [ SnCl6 ] _ |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale incolore |
| Masă molară | 333,14 g/ mol |
| Densitate | hidr. 1,925 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | hidr. 19,2°C |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Hexaclorostanatul de hidrogen (IV) este un compus anorganic, un acid puternic cu formula H 2 [SnCl 6 ], cristale incolore, ușor solubile în apă, stabil ca hidrat cristalin .
Obținerea
- Dizolvarea staniului în acva regia :
![{\displaystyle {\mathsf {3Sn+4HNO_{3}+18HCl\ {\xrightarrow {}}\ 3H_{2}[SnCl_{6}]+4NO\uparrow +8H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/006bbae581ab0828d364b97e7ecfc24e2a441d9b)
- Dizolvarea oxidului de staniu în acid clorhidric concentrat :
![{\mathsf {SnO_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[SnCl_{6}]+2H_{2}O))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9388ef8e93f60b3fcc99a985961e7dd614fed299)
- Dizolvarea clorurii de staniu în acid clorhidric concentrat :
![{\displaystyle {\mathsf {SnCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[SnCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f3fb05fc6c437f53db1ec2c5c0eb1ce67982189b)
Proprietăți fizice
Hexaclorostanatul(IV) de hidrogen este eliberat din soluție sub formă de H 2 [SnCl 6 ]·6H 2 O hidrat cristalin, formează cristale incolore, instabile în aerul umed și când este încălzit, se dizolvă bine în apă.
Proprietăți chimice
- Când este încălzit, se descompune:
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {25-30^{o}C)}\ SnCl_{4}\cdot 5H_{2} O+2HCl+H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b5a3c4701c077ddb7947e5e0155f2d4f0f32021f)
- Cu alcalii diluați formează hexaclorostanați :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[SnCl_{6}]+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c33577120196ad0bfd1ef281e19a3bc5d92c494b)
- cu alcalii concentrate formează hexahidroxostannați :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+6NaCl+2H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c69d912512b48440fe52e80b3fb06566e7149dc6)
- Reacţionează cu hidrogenul sulfurat :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ SnS_{2}+6HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/43a54c1b0032eadd944210efcb983c6b6f0168d2)
- Restaurat cu tabla :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]+Sn\\rightleftarrows \ 2H[SnCl_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5ccbfbea0fadd217502a8db89649637439c9e685)
Literatură
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. — M .: Chimie , 2000. — 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M .: Enciclopedia sovietică , 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.