Heptafluoroniobat de potasiu (V)
| Heptafluoroniobat de potasiu (V) | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Heptafluoroniobat de potasiu (V) |
| Chim. formulă | K 2 [NbF 7 ] |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale incolore |
| Masă molară | 304,09 g/ mol |
| Densitate | 3,21 g/cm³ |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 8 18 ; 8,3 25 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 16924-03-1 |
| PubChem | 44890706 |
| Reg. numărul EINECS | 240-987-7 |
| ZÂMBETE | F[Nb-2](F)(F)(F)(F)(F)F.[K+].[K+] |
| InChI | InChI=1S/7FH.2K.Nb/h7*1H;;;/q;;;;;;;2*+1;+5/p-7FTPUNAWAGWERLA-UHFFFAOYSA-G |
| ChemSpider | 26470453 și 146614 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Heptafluoroniobat de potasiu (V) este un compus anorganic, o sare complexă de fluorură de potasiu și fluorură de niobiu (V) cu formula K 2 [NbF 7 ], cristale incolore, moderat solubile în apă cu hidroliză parțială .
Obținerea
- Reacția oxidului de niobiu (V) cu fluorură de potasiu în acid fluorhidric diluat :
![{\displaystyle {\mathsf {Nb_{2}O_{5}+4KF+10HF\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}[NbF_{7}]+5H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0ffb357a844a740fc4d68b3369b3563e0064083c)
Proprietăți fizice
Heptafluoroniobat (V) de potasiu formează cristale monoclinice incolore . Grupa spațială P21 / a , parametrii celulei a = 0,850 nm, b = 1,267 nm, c = 0,585 nm, β = 90°, Z = 4.
Moderat solubil în apă cu hidroliză parțială, solubil în acid fluorhidric diluat .
Proprietăți chimice
- Când este dizolvat în apă, suferă hidroliză parțială :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[NbF_{7}]+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[NbOF_{5}]+2HF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/95b5551ade46d2d5632459fdf02410e771703860)
- Reacţionează cu acidul fluorhidric concentrat:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[NbF_{7}]+HF\ {\xrightarrow {}}\K[NbF_{6}]+K(HF_{2})))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2970001ab0ca3c061bc45a5ddc6fd40f11058ad4)
- Reacţionează cu acidul sulfuric :
![{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[NbF_{7}]+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Nb_{2}O_{5}\downarrow +2K_{2}SO_ {4}+14HF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/06e2d45c917bb5fa36c7f389d661c911cfeedeeb)
- Redus cu sodiu la niobiu metalic:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[NbF_{7}]+Na\ {\xrightarrow {1100^{o}C}}\ Nb+2KF+5NaF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0dc3307a321cfd2ee2279c006394e17ad9481ad8)
- În timpul electrolizei într-o topitură de fluorură de potasiu , niobiul metalic este eliberat:
![{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[NbF_{7}]\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ 2Nb+5F_{2}\uparrow +4KF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5e288a3a2eaac62b00ec7abb74e6037cb2d06081)
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
| Compușii niobiului | |
|---|---|
| |